(共6分) 丙烯腈是合成纤维的重要原料之一，称取0.2010g部分聚合的丙烯腈样品，溶解在浓度为0.05mol?L^－1的BF₃O(C₂H₅)₂甲醇溶液中，此甲醇溶液中已溶解0.1540g的无水乙酸汞(Ⅱ)。待反应完毕后，加入10 mL NH₃－NH₄Cl溶液，5mL c(ZnY)=0.10mol?L^－1的Zn(Ⅱ)-EDTA溶液，20mL水和数滴铬黑T。未反应的Hg(Ⅱ)与Zn(Ⅱ)－EDTA作用，所释放出来的Zn²⁺离子用0.05010mol?L^－1EDTA溶液滴定，到达终点时用去2.52mL。

回答下列问题：

(1) 写出丙烯腈与无水乙酸汞(Ⅱ)的甲醇溶液作用的化学方程式：

                                                                               ；

(2) 简要说明上述反应中主产物的生成机理：

                                                                               ；

(3) 加入10mL NH₃－NH₄Cl溶液的作用是                                      ；

(4) 样品中未聚合的丙烯腈的质量分数为                                       。

(共9分)  (1) 谷氨酸的系统名为：2－氨基戊二酸(pKa₁=2.19，pKa₂=4.25，pKa₃=9.67)。请回答下列问题：

① 写出其结构式                                ；

② 写出谷氨酸在pH=10.00的水溶液中，占优势的离子结构                       ；

③ 若谷氨酸溶于pH=7的纯水中，所得溶液的pH是x，则x    7(填“>”或“<”)；此氨基酸等电点是大于x还是小于x?为什么?

                                                                              。

(2) 110.1℃，6.050×10⁴Pa，测定醋酸蒸气的密度所得到的平均相对摩尔质量是醋酸单分子摩尔质量的1.520倍。假定气体中只含有单分子和双分子。则110.1℃下反应2CH₃COOH(g)(CH₃COOH)₂(g)的为            ；的计算公式及结果为：(=1.013×10⁵Pa)                                         。

(共8分)(1) 越来越多的事实表明：在环境与生物体系中，元素的毒性、生物可给性、迁移性和再迁移性不是取决于元素的总量，而是与该元素的化学形态密切相关。例如，在天然水正常pH下，铝处于            形态，对鱼类是无毒的；但是，若天然水被酸雨酸化，铝则转化为可溶性有毒形态               ，会造成鱼类的大量死亡。再如，铝离子能穿过血脑屏障进入人脑组织，引起痴呆等严重后果，而配合态的铝，如处于            形态时就没有这种危险。

(2) 在元素周期表第4、第5周期中成单电子数最多的过渡元素的电子构型分别为     和       ；元素名称是        和       。依据现代原子结构理论，请你推测，当出现5g电子后，成单电子最多的元素可能的价层电子构型为       ，可能是      元素。

（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S₂O和固体A，1mol CuO反应电子转移数为1mol。

（1）写出上述反应的化学方程式：

（2）若将S₂Cl₂与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S₂O，试写出该反应的化学方程式：

（3）S₂O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S^2－、S₂O₄^2－、SO₃^2－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:

（4）S₂O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式： 

（12分）1．在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 ‘沸腾’起来。”请解释上述现象。

2．有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题        

（1）装置中，导管的作用是：

（2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？

（3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m₁(g），实验后残留固体的质量m₂(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V₁(mL）、V₂(mL）。则通常情况时气体摩尔体积：

（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。

（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。

CO₂             P₄O₆             NO₃F             N₂O

（10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H₂SO₄反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H₃PO₄反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O₂混合并反应，消耗了约90%的O₂。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。

（8分）称取m（g） H₂C₂O₄?2H₂O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H₂SO₄后用KMnO₄（c mol/L）溶液滴定（MnO₄^－ ® Mn²⁺，H₂C₂O₄ ® 2CO₂），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。

某次取样后忘记了加H₂SO₄，就用KMnO₄滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。

（8分)称取m（g） H₂C₂O₄?2H₂O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H₂SO₄后用KMnO₄（c mol/L）溶液滴定（MnO₄^－ ® Mn²⁺，H₂C₂O₄ ® 2CO₂），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。