胶体区别于溶液、浊液的性质在于

     A．能发生丁达尔效应               B．能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来

     C．均一、稳定、透明               D．分散质会因重力作用而沉降

若A+酸==盐+水，则A不可能属于

     A．氧化物          B．单质         C．碱          D．电解质

向一定量的含Na⁺、H⁺、SO₄²ˉ的溶液巾加入含有下列离子的稀溶液，离子数目不会减少的是

     A．Ba²⁺              B．HCO₃ˉ          C．OHˉ           D． Clˉ

下列过程中发生了氧化还原反应的是

8分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）求所得盐酸的物质的量浓度？

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

(1)该反应的离子方程式为                                       。

(2)用“双线桥”表示出反应中电子转移的方向和数目

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O   

(3)氧化产物与还原产物的质量之比为             。

(4)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________mol。

（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、B、C、D、E的化学式。

   A          ；B          ；C         ；D          ；

(2)写出下列反应的离子方程式。

   B与盐酸反应                         

   C与硫酸反应                         

   D与硫酸反应                          

   E与澄清石灰水反应                    

（10分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）

步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉www.ks5u.com淀，再加热煮沸30 min，加入9.01 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液，消耗了0.1mol/LH₂SO₄ 24 mL恰好和过量的碳酸钠完全反应。请回答下列问题

⑴步骤1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、          、        等仪器。

⑵步骤2中，加入稀氢氧化钠溶液的目的为                       。

⑶步骤2中，如何对所得沉淀进行洗涤                          ，如何检验沉淀已经洗涤干净                                  

⑷步骤3中，原茶叶中钙离子的质量分数为              。

(8分)在一支试管里加入溶液，再向其中加入10mL    溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为                     。经过滤，得到沉淀和滤液。

（1）                                 现象，说明电离出来的没有参与上述化学反应；

（2）为说明电离出来的没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验操作：                                 。

（6分）已知Al在常温下既能被稀HCl溶解，又能被稀NaOH溶液溶解。化学反应方程式为：                     ；                         。若称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为