300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol?L^－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4           B．1∶5             C．2∶1             D．2∶3

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是B

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应     B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大w.w.w.k.s.5 uD．不溶于水，且必须比水密度小

漂白粉的有效成分是

A．次氯酸钙       B．氯化钙           C．次氯酸           D．次氯酸钙与氯化钙

容量瓶上需标有以下五项中的

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线

A．①③⑤         B．③⑤             C．①②④           D．②④

除去食盐溶液中少量的Ca²⁺和SO₄^2-杂质，而又不引入新的杂质离子，应依次加入

  A．BaCl₂、Na₂CO₃                        B．Na₂CO₃、BaCl₂

C．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、HCl                D．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl

下列关于胶体的说法中正确的是w

A．胶体外观不均匀                     B．胶体微粒能通过半透膜

C．胶体微粒做不停的无秩序运动         D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

将l.15 g Na投入5.5 g H₂O中(水足量)，充分反应后，计算：

 (1)生成H₂的体积(标准状况)

 (2)所得溶液的质量

 (3)若所得溶液的密度为1.1 g?cm^-3，则溶液中溶质的物质的量浓度是多少?(保留小数点2位)

有三种含钠元素的化合物A、B、C。它们有以下性质：

①均易溶于水，且A和B反应生成C；

    ②加热B粉末生成无色无味、能使石灰水变浑浊的气体D；

    ③A和D反应，A过量时生成C，A不足量时生成B；

    ④少量C溶液中通入过量D可以得到B；

    ⑤加热A、C均不分解。则：

    (1)A、B、C三种物质的化学式为：A        ，B        ，C          ；

    (2)写出A与D反应的离子方程式：

                                                                            ；

NaHCO₃俗称        ，NaHCO₃固体中混有少量NaHCO₃，除去杂质的方法是                     ，反应方程式为――；NaHCO₃溶液中混有少量NaHCO₃，除去杂质的方法是          ，反应的离子方程式为                                         。

在反应KClO₃+6HCl=KCl+3H₂O+3Cl₂ ↑中，还原剂是         ，氧化产物是        HCl表现出              性和              性；若有3 mol HCl参加反应，则上述反应中转移的电子数为                  ；若反应生成标准状况下的Cl₂体积为33.6 L，则需消耗KClO3的质量为                      。