物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂.、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl^－的物质的量浓度之比为

A．1:1:1         B．1:2:3         C．3:2:1         D．3:4:3

下列物质中，属于纯净物的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A．氢氯酸      B．碘酒      C．液氯       D．漂粉精

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A. 足量Na₂O₂和11.2LCO₂反应，转移的电子数为0.5N_A

B .Na₂O₂与足量CO₂反应，当有1 mol Na₂O₂作氧化剂时，转移的电子数为2N_A

C.1 mol CO₂与足量Na₂O₂反应，转移的电子数为N_A

D.1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应，转移的电子数为N_A

有NaCl、KCl混合物12.5g溶于足量的蒸馏水中，加入密度为1.19g/mL 3.75%的AgNO₃溶液800mL，充分反应后滤去沉淀，在滤液中加入质量为50g的铜片充分反应后，铜片质量为50.76g。求原混合物中NaCl、KCl的质量分数。

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

    (1)原NaOH溶液的质量分数为        

    (2)所得溶液中Cl^－的物质的量为        mol

    (3)所用的氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂):n(H₂)＝              。

实验室中用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl₂，其实验流程如下：

    气体发生装置→洗气装置→洗气装置→Cl₂与Cu反应装置→尾气吸收装置

         A            B        C              D              E

    上图中”→”表示气体流向，请完成下列填空

    (1)写出A中的化学方程式                                 

    (2)B与C所需用的仪器是             ，B中应选用的试剂是              ，

    其作用是                ；C中选用的试剂是          ，其作用是         

    (3)D中反应所产生的现象是                                              ，

    其反应的化学方程式是                                                   

    (4)E装置中的试剂是        ，有关化学方程式是_______________________。

某溶液中含有Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-。已知该溶液中离子的物质的量浓度分别为：

    [Na⁺]=a mol/L，[SO₄^2-]=b mol/L，则[Mg²⁺]=            mol/L

重水的组成为D₂O，则

    ⑴ 0.2mol重水中含中子                 个。

    ⑵ 50g重水中含质子的物质的量为            摩。

    ⑶ 100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为          ，电子数之比为          。

两种金属混合物共重40.0g，在足量氯气中充分反应后，所得固体质量为111.0g。则混合物的组成不可能为

    A．Zn、Fe    B．Mg、Fe    C．Zn、Mg    D．Al、Cu