(7分)将一定量的铁粉加入500mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中，恰好完全反应，且反应前后溶液的质量不变。要使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，需加入2.0mol?L^-1的BaCl₂溶液500mL。求：

    (1)原溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度。

    (2)加入铁粉的质量。

(7分)标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出20mL，用25mL 0.08mol?L^-1NaOH溶液恰好中和。试计算：

    (1)盐酸溶液的物质的量浓度。

(2)氢气在标准状况下的体积。

Ⅰ．下表是诸暨市一百超市出售的“雪涛牌”加碘精制盐的有关说明：

Ⅱ．下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的一些信息：

  自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^-8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。日前世界上碘主要来自钾利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO₃)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)会出现明显的蓝色。碘离子(I^-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性。如：

2Nal+3H₂SO₄+MnO₂=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂        (一)

2NaIO₃+5NaHSO₃=2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂          (二)

反应(一)是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应(三)是从智利硝石中提取碘的主要反应。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)反应(一)中NaI被        (填“氧化”或“还原”，下同)；反应(二)中NaIO₃是        剂，若有1.5mol NaIO₃发生了反应，则转移的电子是            mol。

(2)下面是某同学设计的，探究上述“雪涛牌”精制盐中是否真的含有碘元素的实验。请你完成空白部分。

     实验名称：  ①                                     。

     实验目的：1．认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应

               2．认识碘单质的检验方法

     实验用品：试管、胶头滴管、“雪涛牌”精制盐、亚硫酸氢钾溶液、淀粉溶液。

     实验步骤：

问题讨论：我省的温州有很长的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少含有碘元素，而海产品又是温州人的主要副食品，那么温州人的食用盐中需要加碘吗?

并说说你的理由。

                                         ④                                         。

(10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。

    回答有关上述实验的下列问题：

    (1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是                    。

    (2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是                。

    (3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是              (填实验编号)。

    (4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是             和1₂(填实验编号)。

    (5)写出实验4发生的化学方程式                                        。

(9分)对牙膏的探究要用到许多化学知识。

    (1)下表列举了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写摩擦剂所属的物质类别。

    (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的水溶性属于                   (填“易溶”或”难溶”)。

(3)摩擦剂氢氧化铝是“胃舒平”的主要成分，可以用来治疗胃酸(主要是盐酸)过多症，请你用离子方程式表示其原理                                            。

(4)摩擦剂碳酸钙可以用石灰石米制备，某学生设计了一个制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计另一种制备碳酸钙的实验方案。按照上例所示，将你的流程图表示出来：

(5)摩擦剂二氧化硅也是石英砂的主要成分，利州石英砂与焦炭在电炉里反应可制得粗硅，粗硅提纯后可制得高纯度的硅(Si)。写出石英砂与焦炭在电炉里制得粗硅的化学方程式             。

(7分)实验室要用Na₂CO₃?10H₂O晶体配制500mLO.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Na₂CO₃?10H₂O             g。

(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是             mL。

(3)若实验中右图II所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

       A．定容前容器底部有水珠                  ；

       B．定容时加水超过刻度线                  ；

       C．最终定容时俯视观察液面                。

有Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、BaCl₂、NaOH四种溶液，将其两两反应。若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是

    A．Al₂(SO₄)₃            B．FeSO₄            C．BaCl₂            D．NaOH

下列每步转化不能通过一步反应就实现的是

    A．NH₃→NO→NO₂→HNO₃                     B．Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

    C．S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄                    D．Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

有1.5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液与15mL 3 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，欲使其反应产生CO₂的量最多，则正确的操作是

    A．把两种溶液快速混合并不断搅拌          B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

    C．把NaCO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中           D．把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中

下列物质的鉴别方法不正确的是

    A．用品红试液鉴别SO₂和CO₂两种气体

    B．用盐酸鉴别Na₂CO₃溶液和Na₂SiO₃溶液

    C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和Na₂SO₄溶液

    D．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和蒸馏水