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(1)a是__________极,b是__________极。
(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成
[2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+572 kJ]
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首先检查制氧装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答下列问题:
(1)由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于__________。能表示其原理的电极反应式为_____________________________________________________。
(2)仪器A的名称为,其中装的药品可以是__________________________________,其作用是_____________________________________________________________________。
(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为__________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是________________________________________。
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(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:___________________________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________ (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
铅蓄电池示意图
(1)放电时:正极的电极反应式是____________;负极的电极反应式是____________________ _____________________________________________________________________。
(2)电解液中H2SO4的浓度将变__________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加__________g。
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(1)从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为___________;平衡时SO2转化率为___________。
(2)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是___________。(填标号,下同)
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2 n mol SO2的同时消耗n mol O2
E.相同时间内消耗2 n mol SO2的同时生成n mol O2
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(1)电解质溶液为稀硫酸时,灯泡__________(填“亮”或“不亮”。填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为____________________________________________。
b.若灯泡不亮,其理由为__________________________________________________________。
(2)电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡__________(填“亮”或“不亮”。填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为___________;Al电极上发生的反应为_______________________。
b.若灯泡不亮,其理由为__________________________________________________________。
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(1)该反应的化学方程式中各物质的化学计量数:
a=___________,b=___________,c=___________,d=___________。
(2)若增加A的物质的量,化学反应速率不变,则A的状态为_________。
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①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)时
⑤c(H2)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
A.②③⑤ B.①④⑦ C.②⑦⑨ D.⑧⑨⑩
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3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是
A.放电时,负极反应为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2
B.充电时,Fe(OH)3发生氧化反应
C.放电时,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时,正极附近溶液的碱性减弱
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A.OE段表示反应速率最快
B.EF段表示反应速率最快,收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快
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