工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法，由于金属的化学活动性不同因此采用不同的冶炼方法。你认为选择的原则主要是依据

A.金属阳离子得电子的能力                    B.金属熔点的高低

C.金属在自然界的存在形式                    D.金属元素在地壳中的含量

工业上获得大量的乙烯、丙烯和丁二烯所采用的方法是

A.减压分馏           B.常压分馏             C.石油裂化            D.石油裂解

某1 mol链烃A，在一定条件下完全裂化成1 mol烷烃B和1 mol烯烃C。生成的混合气体对H₂的相对密度为14.5。试通过计算回答下列问题：

(1)写出链烃A可能的结构简式和名称。

(2)烷烃B和烯烃C可能各是什么？

(3)如果要求1 mol B完全燃烧时需要氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？

世界上每年铜的产量是八百万吨(8×10⁶ t)，铜的主要来源之一是辉铜矿(主要成分是Cu₂S)，工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu₂S为多少吨？由此产生的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？

采用下图所示装置，将CCl₄(沸点76.7 ℃)10 mL和甲苯(沸点110.6 ℃)10 mL的混合溶液进行蒸馏分离。

(1)应选用的蒸馏烧瓶是(填标号，下同)__________________。

A.20 mL               B.30 mL               C.50 mL                D.250 mL

(2)给蒸馏烧瓶加热的装置是_______________。

A.水浴                B.沙浴                C.铅浴                 D.油浴

(3)该装置中有不合理的地方，下面被改正正确的是_____________。

A.把温度计水银球再提高些

B.把温度计水银球再向下落一些

C.使冷却水按箭头所示逆方向流动

(4)蒸馏结果列在下表中，从A～E中选出两个正确答案______________。

A.残留液几乎都是CCl₄                       B.馏分Ⅱ是甲苯

C.馏分Ⅲ是CCl₄                                D.馏分ⅠCCl₄含量最高

E.馏分Ⅳ甲苯含量最高

馏分	蒸馏温度/℃	馏出量/mL
Ⅰ	最高82	1.0
Ⅱ	82～93	8.0
Ⅲ	93～104	6.0
Ⅳ	104～109	3.0
残余液		1.0

(5)蒸馏装置B用软木塞，不用橡皮塞的理由是______________。

A.价格便宜                                   B.二者比较，软木塞保持气体的密封性好

C.软木塞打孔容易                          D.软木塞不易被甲苯或CCl₄腐蚀

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L^-1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________________，产物中的单质B是_______________。

(2)②中所发生反应的化学方程式是________________________________________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________________________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为___________，c(Fe²⁺)为___________。

石油是目前广泛使用的重要能源。通过对石油分馏可得到众多产品，请将石油产品汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气按其组成物质分子中碳原子数递增的顺序排列_______________________。乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是_____________________；其反应的方程式为________________________。乙烯在一定条件下发生加聚反应，其产物的名称是_________________________；反应的化学方程式是__________________________。

从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试完成下列问题。

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl₂溶液；C.NaOH溶液；D.Na₂CO₃溶液。则加入试剂的顺序是_________________。(填序号)

(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)₂的化学方程式：__________________,_________________。

(3)电解无水MgCl₂可制取镁和Cl₂，其中副产品Cl₂和粉末状熟石灰可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为______________________________________________________________。

(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)₂，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？_______________________________________。

(5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在___________________________。

将下列环境问题所对应的原因(A～F)填在相应空格中。

产生原因：

A.CO₂浓度不断上升                         B.大量使用塑料包装袋

C.工业大量排放SO₂                         D.大量使用农药和化肥

E.乱砍滥伐森林                                F.大量使用氟利昂制品

环境问题：

(1)酸雨____________________。       (2)水土流失____________________。

(3)温室效应____________________。   (4)臭氧层被破坏____________________。

(5)白色污染____________________。   (6)土壤污染____________________。

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比，理想的原子利用率是100%，即原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物。在下列物质制取反应中，原子利用率最高的是

A.由葡萄糖制取乙醇  C₆H₁₂O₆(葡萄糖)2C₂H₅OH+2CO₂↑

B.工业上生产尿素  2NH₃+CO₂H₂O+CO(NH₂)₂

C.由乙烯制备聚乙烯  nCH₂=CH₂

D.由乙醇制取乙醛  2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O