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A.金属阳离子得电子的能力 B.金属熔点的高低
C.金属在自然界的存在形式 D.金属元素在地壳中的含量
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(1)写出链烃A可能的结构简式和名称。
(2)烷烃B和烯烃C可能各是什么?
(3)如果要求1 mol B完全燃烧时需要氧气的物质的量是整数,那么C只能是什么烯烃?
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如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜,则每年需要消耗的Cu2S为多少吨?由此产生的二氧化硫在标准状况下体积是多少升?
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(1)应选用的蒸馏烧瓶是(填标号,下同)__________________。
A.20 mL B.30 mL C.50 mL D.250 mL
(2)给蒸馏烧瓶加热的装置是_______________。
A.水浴 B.沙浴 C.铅浴 D.油浴
(3)该装置中有不合理的地方,下面被改正正确的是_____________。
A.把温度计水银球再提高些
B.把温度计水银球再向下落一些
C.使冷却水按箭头所示逆方向流动
(4)蒸馏结果列在下表中,从A~E中选出两个正确答案______________。
A.残留液几乎都是CCl4 B.馏分Ⅱ是甲苯
C.馏分Ⅲ是CCl4 D.馏分ⅠCCl4含量最高
E.馏分Ⅳ甲苯含量最高
馏分 | 蒸馏温度/℃ | 馏出量/mL |
Ⅰ | 最高82 | 1.0 |
Ⅱ | 82~93 | 8.0 |
Ⅲ | 93~104 | 6.0 |
Ⅳ | 104~109 | 3.0 |
残余液 |
| 1.0 |
(5)蒸馏装置B用软木塞,不用橡皮塞的理由是______________。
A.价格便宜 B.二者比较,软木塞保持气体的密封性好
C.软木塞打孔容易 D.软木塞不易被甲苯或CCl4腐蚀
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①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是________________,产物中的单质B是_______________。
(2)②中所发生反应的化学方程式是________________________________________________。
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是____________________________________________。
(4)若溶液D的体积仍视为
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(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子,精制时所用试剂为:A.盐酸;B.BaCl2溶液;C.NaOH溶液;D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_________________。(填序号)
(2)写出用海滩上的贝壳制Ca(OH)2的化学方程式:__________________,_________________。
(3)电解无水MgCl2可制取镁和Cl2,其中副产品Cl2和粉末状熟石灰可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为______________________________________________________________。
(4)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2,而不从异地山中开凿石灰石制取,主要考虑到什么问题?_______________________________________。
(5)从经济效益角度看,该化工厂厂址应选在___________________________。
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产生原因:
A.CO2浓度不断上升 B.大量使用塑料包装袋
C.工业大量排放SO2 D.大量使用农药和化肥
E.乱砍滥伐森林 F.大量使用氟利昂制品
环境问题:
(1)酸雨____________________。 (2)水土流失____________________。
(3)温室效应____________________。 (4)臭氧层被破坏____________________。
(5)白色污染____________________。 (6)土壤污染____________________。
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A.由葡萄糖制取乙醇 C6H12O6(葡萄糖)
B.工业上生产尿素 2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2
C.由乙烯制备聚乙烯 nCH2=CH2
D.由乙醇制取乙醛 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
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