自来水生产中通常用适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，方法之一是用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是

A.酚酞试液

B.氯化钡溶液

C.氢氧化钠溶液

D.硝酸银溶液

绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物的总质量之比。

    一种类似有机玻璃的塑料——聚丁烯酸甲酯有广泛的用途。合成这种有机塑料有不同的途径。以下合成途径副产品多为低污染或无污染物，原子利用率较高。因此较为符合“绿色化学”的要求。

其反应过程是：

（1）写出图中化合物A、B、E的结构简式：A___________，B___________，E___________。

（2）在有机物反应中，加成类型的原子利用率最高。本反应过程中，属于此类反应特点的有______________________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①A→B：______________________________________；

②E→F：_______________________________________。

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35 ℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g/100 g水）表

温度 溶解度 盐	0 ℃	10 ℃	20 ℃	30 ℃	40 ℃	50 ℃	60 ℃	100 ℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	—①	—	—	—
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①＞35 ℃NH₄HCO₃会分解

请回答：

（1）反应温度控制在30—35 ℃，是因为若高于35 ℃，则_______________，若低于30 ℃，则_________________；为控制此温度范围，采取的加热方法为_______________________。

（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是____________________。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是__________________。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）。

（3）过滤所得母液中含有_____________（以化学式表示），需加入_______________，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

（4）测试纯碱产品中NaHCO₃含水量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L^-1）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示+H⁺反应的终点），所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：

NaHCO₃（%）=___________________________。

炒过菜的铁锅未及时洗净（菜的残液中含NaCl），第二天铁锅便出现红棕色锈斑（Fe₂O₃·xH₂O）。请回答下列问题：

（1）该腐蚀属于电化腐蚀中的________腐蚀。

（2）正极的电极反应式是________________________________。

（3）用电极反应式、离子反应式、化学方程式表示锈的形成过程。________________________。

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为_______________________________________________________。

②该样品中的AlN的质量分数为_____________。

（2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.14 g·L^－1（已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应）。该样品中含杂质炭___________ g。

铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr（Ⅵ）主要以（溶液为黄色）和（溶液为红色）形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr³⁺（溶液为紫色）；Cr（Ⅵ）化合物水溶性很强，而Cr（Ⅲ）化合物水溶性很低。试回答下列问题：

（1）用K₂Cr₂O₇可以制备检验司机是否酒后开车的装置。现象是_______________________。

另一方面，铬对环境造成污染。其中，Cr（Ⅵ）的毒性比Cr（Ⅲ）毒性强200倍。制革厂排放的污染中约有1/3是有机物，其余是大量的含铬物质，直接排放污泥会对环境造成污染。1996年，外国科学家研究成功了一种技术，它较好地解决了制革厂废物利用与环境保护问题。工艺流程如下：

Ⅰ.污泥与普通黏土以一定比例混合（污泥占25%—30%）后制成砖坯，在窑中850—950 ℃温度灼烧。

Ⅱ.灼烧前期向窑中鼓入补充了氧气的空气。

Ⅲ.灼烧后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使呈缺氧状态。烧制完成后，直到窑温降至200 ℃以下，才允许空气自由流通。试回答：

（2）前期鼓入富氧空气的原因是__________________________________________________。

（3）后期限制空气流入量的原因是_________________________________________________。

钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO₂），目前大规模生产的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl₂制得TiCl₄和一种可燃气体，该反应的化学方程式为_______________，该反应的还原剂是_____________________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛。

（1）写出此反应的化学方程式：____________________________________________________。

（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。

____________________________________________________________________。

1991年8月《新民晚报》报道一条消息：“上海的雨点鸽从内蒙古放飞后，历经20余天，返回市区鸽巢。”信鸽这种惊人的远距离辨认方向的本领，实在令人稀奇，那么信鸽究竟靠什么来判断方向的呢？科学家们曾经做过这样一个实验：把几百只训练有素的信鸽分成两组，在一组信鸽的翅膀下缚了一块小磁铁，而在另一组信鸽的翅膀下缚一块大小相同的铜块。然后把它们带到离鸽舍数十至数百千米的地方，逐批放飞。结果绝大部分缚铜块的信鸽飞回到鸽舍，而缚着磁铁的信鸽却全部都飞散了。

回答下列问题：

（1）这一实验证实了人们的一个猜想——鸽子高超的认路本领是由于（    ）

A.鸽子的眼力和对地形地貌极强的记忆力来判断方向

B.鸽子对地磁场的感应来判断方向

C.鸽子发射并接收反射回来的超声波来判别方向

D.鸽子发射并接收反射回来的次声波来判别方向

（2）科学家后来进一步解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是（    ）

A.铁               B.氧化亚铁              C.三氧化二铁             D.四氧化三铁

碳化硅纤维〔（SiC）_n〕是由聚二甲基硅烷在400 ℃下加热，制备成碳硅原子交替排列的一条长链的物质，然后该物质放出H₂，在1 200 ℃左右的温度下缓慢加热而形成的：

（1）该两步反应的化学方程式分别是_____________________、_______________________。

（2）氮化硅薄膜材料是由硅烷与氨气在900 ℃到1 100 ℃温度下反应而制成的，其化学方程式为______________________。

手表上的“19钻”字样表示_____________；煤气炉中电子打火用的是___________，现在长途电话信息是通过___________材料传输的。