A.随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

B.随着温度的升高，纯水的pH增大

C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

①HPO水解作用大于电离作用  ②HPO的电离倾向大于其水解作用  ③溶液中c(HPO)＜c(Na⁺)  ④该溶液能与酸反应不与碱反应

A.①③                                          B.②③

C.①④                                          D.②④

A.氨水                                      B.NaCl

C.NH₄Cl                                   D.盐酸

A.不变                                         B.变深

C.变浅                                         D.褪色

A.Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B.Br^-+H₂OHBr+OH^-

C.CO+H₂OH₂CO₃+2OH^-

D.NH+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性

D.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)是c(CO)的2倍

（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入____________mL。

（2）若用pH=2的盐酸，应加入____________mL。

（3）若用0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液V₁ mL，则V₁的取值为____________。

（4）若用pH=2的任意一元酸HA溶液V₂ mL,则V₂的取值为____________。

（2）实验室缺少锌粒，现拟用一定质量的铝片跟足量的稀H₂SO₄溶液反应制备一定体积的氢气。在实验中发现一个问题：铝与硫酸反应的速率太快，不利于操作。为使问题得到较好较简单的解决，你认为可采取的措施有_________________________________。

（3）生活中这一现象你一定经历过：打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫。你能解释吗？_________________________________。

已知A、B、C分别选自下列溶液：0.1 mol·L^-1盐酸、0.1 mol·L^-1醋酸、0.1 mol·L^-1 NaCl溶液、0.1 mol·L^-1 NaOH溶液、0.1 mol·L^-1氨水。且25 ℃时，A溶液pH＜7。

完成下列问题：

（1）指出A、B、C是（或可能是）什么溶液？A.________；B.________；C.________。

（2）若向C溶液中滴入酚酞试剂呈红色，则C是________；将A、B、C分别以等体积进行两两混合，结果是哪种组合的混合液中，水的电离程度最大？________（选填A、B、C回答）。

（1）CH₃COOH和HF在液氨中呈强酸性的原因是______________________________。

（2）在液氨中CH₃COONa+HCl====NaCl+CH₃COOH这一反应能否发生_______________，为什么？________________________________________________________________________。