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某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D,;已知D为强酸,请回答:
(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。
①画出A的原子结构示意图:
②把B通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀化学式为:
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应,该反应的化学方程式为:
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。
①写出A单质的电子式 。
②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为:
③写出A与H2反应产物的结构式:
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已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如图所示的转化关系.
(1)如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,
A、B、C、D均含有两种元素.请写出A、B的电子式:
A 、B 、C、D的化学式 C 、D .
(2)写出A离子与B反应的离子方程式: .
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将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
Fe | Fe → Cu | +0.78 |
Zn | Zn → Cu | +1.10 |
A | Cu → A | -0.15 |
B | B → Cu | +0.3 |
根据实验记录,完成以下填空:
(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越 。(填“大”、“小”)。
(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
(3)Cu与A组成的原电池, 为负极,
此电极反应式为 。
(4)A、B形成合金,露置在潮湿空气中, 先被腐蚀。
(5)铝热反应中的铝热剂的成分是
工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为 。
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某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式:
;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为
;
(写出具体表达式)
(3)3min后图中曲线所表示的含义是 。
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“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O
则正极反应为 该电池工作时,通氢气的一极发生 反应 (填氧化、还原), 每转移4摩电子,电池内增加 摩水,负极附近溶液的PH值 ,(填升高、降低、不变),正极附近
[H+] (填升高、降低、不变)
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把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:
3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g);△H<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是 ( )
A.降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动
B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等
C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1
D.B的转化率为25%
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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s) 时刻测得各物质
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A) / (mol·L—1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B) / (mol·L—1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C) / (mol·L—1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
的浓度如右表。据此下列结论正确的是
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:
2A + B C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
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一定温度下,向a L密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:
2NO2 2NO + O2 ,此反应达到平衡状态的标志是( )
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的颜色变浅
C.混合气体中NO2、NO、O2 的物质的量之比为2︰2︰1
D.单位时间内生成 2n mol NO同时生成2n mol NO2
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