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下列物质中属于高分子化合物的是

    A.脂肪       B.棉花      C.蔗糖      D.甘油

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当前我国环保亟待解决的“白色污染”,通常所指的是

    A.冶炼厂的白色烟尘            B.石灰窑的白色粉尘

    C.聚乙烯等塑料垃圾            D.白色建筑废料

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某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D,;已知D为强酸,请回答:

(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。

①画出A的原子结构示意图:                               

②把B通入BaCl2溶液中,然后滴加适量H2O2溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀化学式为:                              

③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应,该反应的化学方程式为:

                                                              

(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。

①写出A单质的电子式                            

②C→D的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为:        

③写出A与H2反应产物的结构式:             

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已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如图所示的转化关系.

(1)如果A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,

A、B、C、D均含有两种元素.请写出A、B的电子式:

A       、B       、C、D的化学式 C       、D      

(2)写出A离子与B反应的离子方程式:                   

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将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示:

金属

电子流动方向

电压/V

Fe

Fe  → Cu

+0.78

Zn

Zn  → Cu

+1.10

A

Cu  → A

-0.15

B

B  → Cu

+0.3

根据实验记录,完成以下填空:

(1)构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越         。(填“大”、“小”)。

(2)Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是                       

(3)Cu与A组成的原电池,            为负极,

此电极反应式为                                

(4)A、B形成合金,露置在潮湿空气中,          先被腐蚀。

(5)铝热反应中的铝热剂的成分是                   

工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为                                      

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某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:

(1)该反应的化学方程式:

                                                         

   (2)反应开始至2min末,X的反应速率为

                                                 ;

(写出具体表达式)

(3)3min后图中曲线所表示的含义是                                             

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“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为:负极:2H2+4OH-4e=4H2O

则正极反应为               该电池工作时,通氢气的一极发生     反应 (填氧化、还原), 每转移4摩电子,电池内增加      摩水,负极附近溶液的PH值         ,(填升高、降低、不变),正极附近

[H+]   (填升高、降低、不变)

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把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下反应:

3A(g)+B(g)  2C(g)+xD(g);△H<0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。下列说法中正确的是  (  )

A.降低平衡体系的温度,逆反应速率变小,正反应速率增大,平衡正向移动

B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1

D.B的转化率为25%

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s) 时刻测得各物质

测定时刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A) / (mol·L—1)

6

3

2

2

c(B) / (mol·L—1)

5

3.5

3

3

c(C) / (mol·L—1)

1

2.5

3

3

的浓度如右表。据此下列结论正确的是

A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为:

2A + B       C   

D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/(L·s)  

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一定温度下,向a L密闭容器中加入2mol NO2(g),发生如下反应:

2NO2   2NO + O2 ,此反应达到平衡状态的标志是(  )

A.混合气体的密度不再变化 

B.混合气体的颜色变浅

C.混合气体中NO2、NO、O2 的物质的量之比为2︰2︰1

D.单位时间内生成 2n mol NO同时生成2n mol NO2

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同步练习册答案