下列有关0.1 mol•L^－1NaHCO₃溶液中离子浓度的关系式，正确的是

A．c(Na⁺)＞ c(HCO₃^－)＞ c(CO₃^2－)＞ c(H⁺)＞ c(OH^－)
　  B．c(Na⁺)＞ c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞ c(H⁺)
  　C．c(Na⁺)＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(H₂CO₃)
　  D．c(Na⁺) + c(H⁺)＝ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃^2－) + c(OH^－)

对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述

正确的是
　  A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
　  B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变
　  C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
  　D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
　  A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10^-11 mol·L^-1
  　B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
　  C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
　  D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H₂的体积相等

下列说法正确的是
　  A．常温下0.4 mol/L HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，

则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B^—)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^—)
　  B．常温时，pH＝2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种

溶液中由水电离的c(H⁺)相等
　  C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③NH₃·H₂O④CH₃COONH₄中， 

c(NH₄⁺)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
　  D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是              

　A．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

　    B．NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

　C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)
　  D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶

液的pH
　A．小于7　B．大于7　C．等于7　D．无法判断

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
　A．明矾溶液加热            B．CH₃COONa溶液加热
　C．氨水中加入少量NH₄Cl     D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

常温下，将0.1 mol·L^-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，该混

合溶液的pH等于
　A、1.7　　　 B、2.0　　　 C、12.0　　　　　 D、12.4

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+ OH^-。下列叙述正确的是
　A.将水加热，平衡向正反应方向移动，K_w不变
　B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）增大
　C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH^-）降低
　D.向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH^-）= c（H⁺

下列溶液一定呈酸性的是
　A．c(OH^－)＜c(H⁺)的溶液　　　　　B．含有较多H⁺的溶液
　C．pH＜7的溶液　　　　　　　　D．滴加酚酞显无色溶液