一定条件下反应2AB(g)  A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（    ）

A．单位时间内生成n molA₂，同时消耗2n molAB  

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率    D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

下列氧化反应属于吸热反应的是（   ）

A．工业上制氨气的反应                    B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂            D．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

已知热化学方程式：

        H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）

A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（   ）

  ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

   A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液13ml，试求：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度

（2）此一元弱酸的物质的量浓度

（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数

pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计） 

   （1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

   （2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

   （3）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL

已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO₃）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙炔的转化率。若用含0.020 mol CaC₂的电石和含1.30 g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题：
　　
　　（1）各装置的连接顺序为

a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。
　　（2）写出C中所发生反应的化学方程式：
　　

______________________________________________________________。
　　（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是
　　

___________________________________________________       _。
（4）装置D的作用                                。

（5）G所选用的量筒的容积较合理的是______________（填写选项字母）。
　　A．500 mL　 　　　B．1000 mL 　　　　C．1500mL
 （6）若V＝672（导管内气体体积忽略不计），

则乙炔的转化率为_________               _。

 (1)乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯 () 4种有机物分别在一定条件下与H₂充分反应。

①若烃与H₂反应的物质的量之比为1∶3，它是______            __。

②若烃与H₂反应的物质的量之比为1∶2，它是_______            _。

③苯乙烯与H₂完全加成的物质的量之比为______        _。

④只要总质量一定，无论以何种比例混合，完全燃烧后生成的H₂O和CO₂的量均为定值的组合是                                 。

(2)按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

①苯基部分可发生_______          _反应(填反应类型，以下同。) 

和_____          ___ 反应；

②—CH===CH₂部分可发生_______        _反应和______      _反应；

③     该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为

_____________________________________________

⑴系统命名法命名下列物质

①   ______________                   _

②   ______________                   _

③   ______________               _

⑵某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

①该化合物分子中含有              个氧原子

②该化合物的相对分子质量是                    。

③该化合物的分子式是                   。

④该化合物分子中最多含                个＞C＝O官能团。

⑶读图题：已知1-丙醇和2-丙醇的结构简式如下：

1-丙醇：     2-丙醇：

下图是这两种物质的其中一种的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，

请指出具有该核磁共振氢谱的物质是                         （写名称）

恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂2NO+O₂，可作为达到平衡状态的标志是（    ）

①单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂       

②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变       

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A．①③⑤          B．②④⑤          C．①③④         D．①②③④⑤