如图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A.正反应是吸热反应

B.若A、B是气体，则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应

D.A、B、C、D均为气体

下列说法正确的是：

A. 对于反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，增大气体压强，反应物活化分子百分数增加

B. 对于平衡CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，增大反应物浓度，平衡正向移动，平衡常数增大

C. 对于平衡CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，平衡常数

D.以上说法均不正确。

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H⁺（aq）+OH^-（aq）==H₂O（l）  ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。实验中因为下列措施使求得的中和热数值变大的是

A. 烧杯间填满金属碎末

B. 大烧杯上不盖硬纸板

C. 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验

D.用浓硫酸代替稀盐酸

图甲A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是

A.此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程

B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C.此过程从有序到无序，混乱度增大

D.此过程是自发可逆的

室温下，溶液的pH可能大于7的是

A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合    　

B. 存在醋酸分子的溶液

C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液混合后溶液中c(Ac^-) =c(Na⁺)   　

D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水混合后溶液中c(Cl^-) >c(NH₄⁺)

减小压强时，对已达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)产生的影响是

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

下列叙述正确的是

A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红

B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

C.用惰性电极电解CuSO₄溶液，在电解后溶液中加Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到电解前浓度

D.配置FeCl₃时，可先将其溶解在盐酸中，再用蒸馏水稀释

据报道，全球每年因发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是

①Fe-2e^-==Fe²⁺         ②2H⁺+2e^-==H₂↑         ③Fe-3e^-==Fe³⁺ 

④2H₂O+O₂+4e^-==4OH^-  ⑤4OH^--4e^-==2H₂O+O₂↑

A.①②⑤            B.②③④                 C.①②④             D.①③⑤

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫     B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂   D．加热纯碱溶液，其去污能力增强