四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。

⑴A原子的价电子排布式             。

⑵写出B单质与水反应的化学方程式                                。A与C形成的化合物存在的化学键为             (填“共价键”或“离子键”)。

⑶A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为(写元素符号,下同)                  。

⑷B、D两元素非金属性较弱的是                 。写出证明这一结论的一个实验事实                                                  。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期相邻的非金属元素。DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且C的核外电子排布中2P能级只有一成对电子。AC₂为非极性分子。E的原子N层只有一个电子，且次外层全充满。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为                  。

（2）AC₂的分子空间构型是             。其中心原子采取          杂化。

       写出AC₂与D单质反应的化学方程式为                                    。

（4）E的核外电子排布式是                                      。其与B的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：                             。

X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

A．X与Z形成XZ₂时各原子均满足8电子稳定结构

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0.3molCu分别与足量HYO₃和H₂ZO₄的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是 (　　)

A．CH₄和NH是等电子体，键角均为60°

B．B₃N₃H₆和苯是等电子体，B₃N₃H₆分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

C．NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构

D．BF₃和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是   （   ）

A．ZX_3­可使紫色石蕊溶液变蓝  

B．X、Z、Q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

C．原子半径：Y＜Q＜W   

D．X₂Q₂、Y₂X₆   2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系 (　　)

A． 前者小于后者   B．前者大于后者    C．二者相等   D．无法判断

 具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－1。请根据下表所列数据判断，错误的是  (　　)

A.元素X的常见化合价是＋1    B．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

C．元素Y是ⅢA族元素        D．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

下列叙述中正确的是（    ）

    A.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强       B.NH₃、CO、CO₂都是极性分子

    C. CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子    D.CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是  (     )

    A.电离能最小的电子能量最高         B.在离核最近区域内运动的电子能量最低

    C.最易失去的电子能量最高           D.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量