25℃时，在含有Pb^2＋,Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

　 Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。　　　　　　　　　　　　

下列判断正确的是　

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α₁、α₂均减小                             B．α₁、α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大                          D．α₁增大，α₂减小

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

A．反应混合物的浓度　　　　　    B． 反应体系的压强

C．正、逆反应的速率　　　　　    D． 反应物的转化率

下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是

A．c(NO₃^－)= 1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺ 、Br^－

B．含有较多Al^3＋的溶液：HCO₃^－、K^＋、Na^＋、Cl^－

C．在pH=2的溶液中：NH₄⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－

D．c(Fe³⁺)=0．1mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^－、SO₄^2-、SCN^－

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值            B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小      D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，以下操作正确的是：

A．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；

B．用待测盐酸润洗移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；

C．手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；

D．指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。

下列说法中，正确的是                                              

A．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经润洗后方可使用

D．K_sp与难溶电解质的性质、温度、溶液中的离子浓度等因素有关

下列说法不正确的是：

A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的

C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜

D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性

准确量取25．00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 

A．50 mL量筒    B．10 mL量筒   C．50 mL酸式滴定管   D．50 mL碱式滴定管