将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）　　　　　　　　　　　　　

A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅　　　　　　　　

B．瓶内壁有油状液滴形成

C．此反应的生成物只有一氯甲烷　　

D．试管中液面上升

关于如图所示装置的叙述，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．铜为负极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是          （    ）

A．反应后在烧杯中滴入酚酞无变化

    B．反应开始时钠块沉在乙醇液面下

    C．钠块一直在乙醇液面上四处游动

    D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比钠与水的反应剧烈

下列微粒中，与NH₄⁺的质子数和电子数都相同的是                       （    ）

A．HF                B．CH₄             C．Na⁺                  D．OH^-

下列反应中，属于加成反应的是                                        （    ）

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色           B．甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅

C．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色       D．苯与氢气反应生成环己烷

下列元素中，原子半径最大的是                                       （    ）

  A．Mg            B．Na           C．Al           D．Cl

下列电子式中错误的是                                              (     )

考古时常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是            （    ）

A．6        B．8          C．14            D．20

传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。随着DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）的发明和使用，这一问题有了很大程度的改善。某学习小组利用中和反应原理和DIS系统测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：

⑴用          （填仪器名称）量取10.00mL氨水样品，在      （填仪器名称）中用一定量蒸馏水稀释后转移到100mL      （填仪器名称）中（洗涤液也转入），加蒸馏水，最后用           （填仪器名称）定容、混匀后，将所得溶液装入试剂瓶备用。

⑵量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果       （填“是”、“否”、“不能确定”），

理由是                                     。

⑶向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的盐酸，计算机屏幕上显示

出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图（见右）。

①滴定管盛放盐酸前，要先        ，然后用蒸馏水冲洗

2至3次，再用              ，然后才能盛放盐酸。滴定管

中加入盐酸、排净尖嘴部分的气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的                 。

②氨水与盐酸反应的离子方程式为                               。

③该氨水样品的物质的量浓度为           mol•L^-1。

⑷另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定的误差，因为生成的NH₄Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH+ 4浓度下降，这样，恰好完全反应时NH+ 4浓度不是最大值，溶液导电性就不会是最大值。

①你认为学习小组乙的结论是否正确？        （填“正确”、“不正确”）

②当溶液导电能力达到最大时，溶液中各离子浓度大小的关系是                   。

硫化物通常有“废物”之称。硫化物据其溶解性可以分三类： ① 易溶于水的有 K₂S 、Na₂S 、（NH₄)₂S 等； ② 易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS 、 ZnS ； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS 、 Ag₂S 、 CuS 、 Cu₂S 。其中，Ag₂S、 CuS 、 Cu₂S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）。氢硫酸溶液中存在下列平衡：

H₂S　　 H ^＋+ HS^－, 　　HS^－ H ^＋ + S^2－。

(1)K₂S溶液显___________性，原因______________________(用离子方程式表示)

K₂S溶液中离子浓度由大到小顺序____________________________________________

(2)推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是___________________________

(3)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中。c（OH^－）、c（S^2－）都增大的是______

　　 A．加入少量的漂白粉　　　　　　　　　 B．通入氨气

　　 C．加入少量过氧化钠粉末　　　　 　　 D．加入少量硝酸银溶液

(4)已知在常温下 FeS 的Ksp＝6.25 ×10^－18,H₂S饱和溶液中c(H^＋）与c S^2－）之间存在如下关系：c²(H^＋)·（S^2－)= 1.0×10^－22 。在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为__________________　。