室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H⁺)＝0.001

 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH^－)＝1×10^－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（ ）

A．NaA＞NaB＞NaC                 B．NaB＞NaA＞NaC   

C．NaB＞NaC＞NaA                 D．NaC＞NaA＞NaB

在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（   ）

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态   B．正反应为放热反应，X一定为气态

C．若X为非气态，则正反应为吸热反应             D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

已知 25℃ 时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列说法正确的是 （    ）

A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH ( NaCN)＞pH(Na₂CO­₃)＞pH( CH₃COONa)

B．浓度均为0.2mol/LNaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子种类不相同

C．0.4 mol·L^－1HCN 溶液与 0.2 mol·L^－1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中：

   c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．25℃ 时，pH＝4且浓度均为0.1 mol·L^－1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：

c(Na⁺)＋c(H⁺)＞c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

反应CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某温度自发向右进行，若反应

｜ΔH｜= 17kJ^. mol^—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ^. mol^—1，则下列正确的是（   ）

A．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＜0          B． ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0

C．ΔH ＞0，ΔH-TΔS＞0          D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 K、40000 kPa，主要成分为SO₂、O₂、N₂)的流量为1.0 m³/s，从接触室导出气体（792 K、40000 kPa）的流量为1.8 m³ /s。据此，以下说法中正确的是（　　）

A．SO₂的催化氧化反应是吸热反应

B．SO₂的转化率一定为20%

C．导出气体中SO₃所占的体积分数为2 / 9

D．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为9∶10

如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；△H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（　 ）

A．平衡后，容器内压强：p_甲 >p_乙

B．平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动

C．同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率

D．平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)， c(D)均减小

下列有关农业问题，所采取的措施或解释属于正确的是(    )

A．铵态氮肥和草木灰(含K₂CO₃)能混合施用

B．化肥和农家肥(如绿肥)不可混合施用

C．“盐碱地”中有Na₂CO₃通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c(CO₃^2—)浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低

D．复合肥(如磷酸氢二铵)和生石灰能一起施用

已知下列热化学方程式：

① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g)      △H= -25kJ·mol^-1

② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)    △H= - 47kJ·mol^-1

则下列关于Fe₃O₄(s)被CO还原成Fe(s)和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是(  )

A．Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂                    △H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -14kJ·mol^-1

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　 ）

A．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

B．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500m L，下列说法正确的是（   ）

A．原混合溶液中c(K⁺)= 4mol·L^-1     

B．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

C．电解后溶液中c(H⁺)=2mol·L^-1

D．向电解后的溶液中加入一定量的Cu(OH)₂可恢复为原溶液