下列说法正确的是

A．用坩埚灼烧MgCl₂·6H₂O的反应式：MgCl₂·6H₂OMgCl₂＋6H₂O

B．KSCN和FeCl₃混合液着存在平衡：3KSCN+FeCl₃ Fe(SCN)₃+3KCl,加入少量KCl固体后溶液颜色不发生变化。

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数CKsp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。则加入Na₂SO₄可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。

工业上常用Fe做电极电解处理含Cr₂O₇^2—的酸性废水， 最终使铬元素以Cr(OH)₃沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。下列说法不正确的是

A. 燃料电池中若有1.6 g CH₄参加反应，则甲中 C电极理论上生成气体体积一定为8.96L

B. 实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na₂SO₄

C. 该燃料电池正极的电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-    

D. 甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr₂O₇^2-+6Fe^2＋+14H⁺=2Cr^3＋+6Fe^3＋+7H₂O

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度可能有如下关系：

①              ②

③              ④

下列说法正确的是

A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH₄Cl

B．若③正确，则溶液中

C．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c（H⁺）等于氨水中c（OH^-）

D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立

下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是            

    A．相同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

    c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

    B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO₃^2-+Cl₂=HCO^-₃+Cl^-+HClO

    C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5 ：9，此时溶液pH=5

    D．向浓度均为1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO^2-₄先形成沉淀

已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，达到平衡时吸收的热量为Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列叙述中正确的是

A．平衡时甲容器中NH₃(g)的体积分数比乙容器中的小

B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4

C．达到平衡时，甲容器中H₂的转化率为25％             

D．Q₁＝Q

如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是

A．A池为电解池,B池为原电池  

B．D、E两极都发生氧化反应                              

C．E极应为粗铜板材料      

类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

下列叙述中，不正确的是

A．0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

B．0.2 mol·L^－1盐酸与等体积0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

C．向含等浓度的KCl和KI的混合溶液，滴加少量AgNO₃溶液生成黄色沉淀，说明同温度下Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

下列关于电解质溶液的正确判断是

A.在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以大量共存

B.在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、S₂O₃^2-、K⁺可以大量共存

C.由0.1 mol·L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-

D.由0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂OHA+OH^-