某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．H⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－            B．HCO₃^－、NO₃^－、SO₄^2－、Na⁺

C．Cl^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺             D．Fe³⁺ 、SO₄^2－、Cl^－、Al[(OH)₄]^－

某溶液中有：①Cu²⁺、②NH₄⁺、③Fe²⁺、④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再向其中加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A．①②         B．②③          C．③④          D．①④

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2－、_dD^－具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是

A. 原子半径　A＞B＞C＞D                  B. 离子半径　C ^2－＞D^－＞Ｂ⁺＞A ²⁺

C. 原子序数　d＞c＞b＞a                    D. 原子的失电子能力　A＞B＞D＞C

在不同条件下分别测得反应2SO₂+O₂2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是

A. v(SO₂)＝4 mol·(L·min) ^－1                B. v (O₂)＝3 mol·(L·min) ^－1 

C. v (SO₃)=0.1 mol·(L·s) ^－1            D. v (O₂)＝0.1mol·(L·s) ^－1

下列反应的离子方程式正确的是

A．大理石与盐酸反应： CO₃^2－+ 2H⁺= H₂O+CO₂↑

B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al^3＋＋4 OH^－＝[Al (OH)₄]^－

C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂：2OH^－＋CO₂＝CO₃^2－＋H₂O

D．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO₂+2OH^－  = SiO₃^2－ + H₂O

可逆反应：2NO₂(g)   2NO(g)+ O₂(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

11.单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂

12.单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

13.用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

14.混合气体的颜色不再改变的状态

15.混合气体的密度不再改变的状态

   A． ①④     B．②③⑤         C．①③④        D．①②③④⑤

从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是

  A．酒精溶于水                   B．二氧化碳变成干冰  

  C．CaO作为干燥剂吸水           D．氯化钠受热熔化

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是

  A．第ⅠA族的元素都是金属元素

  B．L层电子数为奇数的所有主族元素，所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

  C．主族元素的化合价绝对值与它的族序数一定相等

  D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同

C．酸性H₃WO₄>HXO₃

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H₂化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定；③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有④       B．只有⑤     C．①②③④⑤     D．①②③