在HF、H₂O、NH₃、CH₄、CO^2-₃、CO₂、HI分子中

（1）CO^2-₃的价层电子对的空间构型为       ，离子的空间构型为            。

（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                  。

（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                    。

（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是                      。

（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                            。

（6）NH₃的价层电子对的空间构型为       ，分子的空间构型为            。

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5^o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：                                           

（1）臭氧与氧气的关系是

（2）写出下列分子与O₃分子的结构最相似的是

      A．H₂O                     B． CO₂           C．SO₂        D． BeCl₂

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有          对孤对电子。

（4）O₃分子是否为极性分子             （填是或否）。

（5）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：

         PbS  +     O₃  ====         PbSO₄ +        O₂

生成1mol O₂的转移电子物质的量为            mol。

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为 （    ）

A．8             B．12              C．24            D．6

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（    ）

A．易形成—1价离子                  B．从上到下氢化物的酸性减弱

C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱      D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

下列有关金属的说法正确的是（　 ）

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D.温度升高，金属的导电性将变大

有关苯分子中的化学键描述正确的是（    ）

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它碳原子形成2个σ键 1个π键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它碳原子的2p轨道形成σ键

下列说法中正确的是（    ）

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构
B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ
C．CsCl晶体中与每个Cs⁺距离相等且最近的Cl^-共有8个
D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的（   ）

A.  丙烯分子有7个δ键，1个∏键。

 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化。

C.  丙烯分子的所有碳原子都在同一平面       

 D.  丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是 （    ）                 

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①

下面的排序不正确的是（    ）

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  

B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅          

D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI