下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

 ①过氧化钠    ②次氯酸   ③二氧化硫    ④活性炭    ⑤ 臭氧

A．①②③         B．①③⑤          C．①②⑤         D．②③④

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

下列物质中，只含共价键的是

A． H₂O     B．NaCl      C．Na₂O    D．NaOH

白酒、食醋、蔗糖、淀粉均为家庭厨房常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

①检验自来水中是否含有氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否与酸反应    ④白酒中是否存在甲醇

A．①②     B．①④     C． ②③     D．③④   

下列营养物质中，属于高分子化合物的是

A．淀粉         B．蔗糖         C．油脂          D．葡萄糖

在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。    H₂+I_2­(g)  2HI(g)

  (1)反应的平衡常数的表达式是=                    ；

  (2)此温度下，平衡常数值为                 ；

  (3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时， HI的转化率为        。

在带有活塞的密闭容器中压入5molH₂和5molN₂，在某温度下经反应生成2molNH₃，若此时容器的压强不变，则容器体积是反应前的多少倍？

某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。
②试管C置于冰水浴中的目的是______________________________。

（2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。
a．KMnO₄溶液　　 b．稀H₂SO₄ c．Na₂CO₃溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_________口进入，目的是__________________。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（　 ）
a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品　　　　　　　　

b．环己醇实际用量了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液　　　 b．用金属钠　　　　　 c．测定沸点

根据图示填空

⑴化合物A含有的官能团是                                    ；

⑵1mol A与2mo H₂反应生成1moE，其反应方程式是                             ；

⑶与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是                    ；

⑷B在酸性条件下与Br₂反应得到D，D的结构简式是                   ；

⑸F的结构简式是             ；由E生成F的反应类型是             。