在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：^ks5u

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（     ）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁，a＋b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是（    ）

A．该溶液可以由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g )+B(g ) 3C(g )+D(g ),若反应开始时充入2 molA和1 molB，达到平衡时C的物质的量浓度为amol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的物质的量的浓度仍然为amol/L的是(     )

A.4molA + 2molB                       B.3molC + 1molD

C.2molA + 1molB + 3molC + 1molD        D.3molC + 1molD + 1molB

下列说法正确的是（     ）

A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2:1

C. 0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c (H⁺)之比为2:1

D. NO₂溶于水时,被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3:1

1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A. 9.0          B. 9.5          C. 10.5         D. 11.5

下列操作中能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-，向右移动且溶液呈酸性的是     （     ）

A．向水中加入NaHSO₄溶液              B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液             D．将水加热到100℃，使pH＝6

在一密闭容器中进行反应 X₂（g）＋ 3Y₂（g）　 2Z₂（g），若 X₂、Y₂、Z₂的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度有可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．c（X₂）＝0.2 mol/L　　　　　　 B．c（Y₂）＝0.1 mol/L

C．c（Z₂）＝0.4 mol/L　　　　　　 D．c（Y₂）＝0.6 mol/L

 对已达化学平衡的下列反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g) 其它条件不变，减小压强时，对反应产生的影响是(      )

　 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　C．正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

　D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中化学反应速率最快的是(     )

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1                 B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1             D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（    ）

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)        △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)        △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol