在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) Ca(OH)₂(aq) Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A.c(Ca²⁺)增大        B.c(Ca²⁺)不变       C.c(OH^-)增大        D.c(OH^-)减少

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：

A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是                                   

A. 混合气体的压强            B.混合气体的密度 

C. 气体的总物质的量          D.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b>c+d

D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

下列表述中，合理的是

A．将水加热，K_w增大，pH不变

B．把NaHCO₃的水溶液加热蒸干可得到NaHCO₃固体

C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

D．用惰性电极电解足量的AgNO₃溶液时，当有0.2 mole^-转移时会析出21.6g银

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS     B.上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀   D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol•L^-1      B．0.017 mol•L^-1      C．0.05 mol•L^-1      D．0.50 mol•L^-1

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂  NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

下列操作中，能使电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO₄溶液            B. 向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液

C. 向水中加入NaOH溶液             D. 将水加热到100℃，使pH＝6

右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正电极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO₄溶液 

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取

的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量NH₄HSO₄固体          D．加入少量Na₂CO₃浓溶液