已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H₁ = ―Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H₂= ―Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H₃ = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（   ）^ks5u

A．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ      B．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ

C．△H₂ = △H₃                            D．△H₂ <△H₃

根据所学化学知识，判断施用钾肥草木灰（主要成份是K₂CO₃）时，不能和下列化肥混合使用的是(    )

A．NH₄HCO₃        B．KCl       C．CO(NH₂)₂          D．KNO₃

未来氢气将作为新能源的优点的是（    ）

   ①燃烧时发生氧化反应         ②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源         ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③        B. ①②④         C. ①③④       D. ②③④

在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO₂、4.5molO₂，经10min后反应达平衡时O₂的浓度为0.30 mol•L^-1  。请计算（写出计算过程）：

（1）10min内SO₂的转化率；

（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；

（3）平衡常数K。

某学生用0.1000 mol·L^－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。

回答下列问题：

（1）正确的操作顺序是：B、　　　　　　　　　　 、F（填序号）；

（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响　

是　　　　　　　　　　　　　　 　（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；

（3）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为　　　　　　　 mL。

（5）根据读数计算出该待测液的浓度为　　　　　　　　　　　　　　　 。

50ml0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在

如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程

中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是　　　　 。

（2）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热△H　　 （填“偏大”　 “偏小”或“无影响”）。

（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于          腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为              ；此反应每转移2mol电子消耗的O₂在标准状况下的体积为     L。

（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通

常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必

要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，

铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是                                    。

将物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知该溶液c(CN^－)<c(Na⁺) ，下列关系式正确的是

A．c(H⁺)>c(OH^－)                        B．c(HCN)<c(CN^－) 

C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1          　D．c(HCN)+c(CN^－)  =0.2mol·L^－1

 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂ + O₂  2SO₃并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率为

A．等于p%     B.大于p%     C.小于p%      D.无法判断

 已知丙烷的燃烧热为a kJ kJ•mol^-1，又知有以下反应：

① C₃H₈(g) = C₃H₆(g) + H₂(g)  △H = + b kJ•mol^-1

② 2C₃H₆(g) + 9O₂(g) = 6CO₂(g) + 6H₂O(l)  △H = -c kJ•mol^-1

③ 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)  △H = -d kJ•mol^-1      （b、c、d均为正值）

则a、b、c、d的数学关系是

A.2a=c+d-2b     B. a=c-d-2b        C.2a=c-d-2b     D. a=c+d-b/2