接触法制硫酸中，与之无关的设备是            （    ）

       A．吸收塔             B．接触室             C．沸腾炉            D．氧化炉

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中发生反应：

3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)x+ NO↑＋14H₂O 。下列判断合理的是   （   ）

A．Fe(NO₃)x中的x为2

B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

C．稀HNO₃ 在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF， 下列有关说法正确的是（   ）

A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

C．若反应中生成0.2mol HNO₃，则反应共转移0.2mol e^－

D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:1

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法一定错误的是（　 ）

A．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

B．S₂Cl₂中含有极性键和非极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．S₂Cl₂的电子式为:

在BaCl₂溶液中通入SO₂气体，溶液仍澄清；若将BaCl₂溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 ③SO₂有还原性和溶于水显酸性 ④烧碱溶液使SO₂水溶液中SO₃^2-的浓度增大　　　（　 ）

A．①②　　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　 D．①④

四支试管分别充满O₂、NO₂、C1₂、NH₃四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满C1₂的试管是　（　 ）

　　　　 A　　　　　　　　　 　 B　　　　　　　　　　　 　　　 C　　　　　　　　　 　　　　 D

如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列有关说法不正确的是　　　　　（   ）

A．蓝色石蕊试纸变红后不褪色

B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

C．湿润KI－淀粉试纸未变蓝，说明SO₂的氧化性弱于I₂

D．品红试纸、沾有KMnO₄溶液的滤纸均褪色，才证明了SO₂有漂白性

能正确表示下列反应的离子方程式是                                                        （   ）

A．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸： 3Fe^2＋＋4H^＋＋NO===3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．铜片与浓HNO₃： Cu＋NO＋4H^＋===Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

D．AlCl₃溶液中滴加足量氨水： Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（   ）

A．A的单质能将E单质从IＥ的溶液中置换出来 

B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．J在DB₂中燃烧生成两种化合物

有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴

入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是　　（   ）

A．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO₃ks5u