已知0.4 mol液态肼(N₂H₄)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                              。

又已知：H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                  。

在一定温度下，固定体积容器中,可逆反应A(气)+2B(气)  3C(气)，不能标志反应达到平衡的是

A . 单位时间生成nmolA,同时生成2nmolB      B  A的转化率不变的状态

C. VA（正）:VB（逆）=1:2的状态            D .体系压强不变的状态

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。总反应的化学方程式为：

Zn＋2MnO₂＋H₂O===Zn(OH)₂＋Mn₂O₃，下列说法错误的是       

A．电池工作时，锌失去电子

B．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．电池正极的电极反应式为：2MnO₂＋H₂O＋2e^－===Mn₂O₃＋2OH^－

几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，

下列有关说法中，正确的是

A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H₂一样多

B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

C．最高价氧化物对应水化物的酸性L＜Z

D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高    ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅②                   B.仅③            C. ②③              D. ①②③

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(     )

(A) CH₃OH(g)＋3/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1

(B)反应①中的能量变化如图所示

(C)CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

(D)根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞－192.9 kJ·mol^－1

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

A．a＞b＞c＞d           B．a＞c＞d＞b      C．c＞a＞b＞d                  D．b＞d＞c＞a

下列各组物质中，所含化学键类型相同的是

　　A．NaF、HNO₃        B．CO₂、CH₄         C．HCl、MgF₂      D．Na₂O、H₂O

甲、乙两种非金属元素：

①甲单质比乙单质容易与氢气化合         

 ②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应 

③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强

 ④与某金属反应时，甲比乙得电子数多

 ⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有③④         B．只有①②⑤          C．只有①②③       D．①②③④⑤

将过量的CO₂通入下列溶液中，最终有沉淀的是  

    A. CaCl₂溶液       B. 石灰水       C. Ca(ClO)₂溶液      D. Na₂SiO₃溶液