下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl₂     B．KOH       C．NH₃·H₂O      D．H₂SO₄

下列图示变化为吸热反应的是

下列说法正确的是

  A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

  B．电池放电时，电能转变为化学能

  C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

  D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需任何条件就可以进行

取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是

A.3 mol·L^－1氨水                             B.4 mol·L^－1 HNO₃    

C.8 mol·L^－1 NaOH                           D.18 mol·L^－1 H₂SO₄

下列关于⁴²₂₀Ca²⁺的叙述中，正确的是

A.质子数为22     B.电子数为20     C.中子数为18      D.质量数为42

下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是

A.盛放食醋                  B.烧煮开水   

C.用金属丝擦洗表面的污垢    D.用碱水洗涤

有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是

A．地球上有丰富的晶体硅

B．高纯硅可以用石英与木炭在高温下制取

C．硅是一种良好的半导体材料，所以可以作光导纤维的材料

D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料

硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。

 　　 回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式：                            

（2）参加反应的NO₃^-物质的量为      mol

（3）参加反应的铝与镁的质量比为         

（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为       mol/L

某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：

将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。

（1）该化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是　　　（填分子式）。

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。

　　　B中加入的试剂可能是　　　　　。

②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是　　　　　　　　，同时应观察到C中的实验现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

（3）理论分析：该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列                  。

A．反应后剩余锌的质量为17.5g        B．收集到气体的质量为25.8g

C．浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L

甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+乙丙+丁

（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是                。

（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是                         。

② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是            。

③ 若甲是由N和O元素组成的气态红棕色物质。将3.36 g Fe加到一定量丙稀溶

液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是     。