建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式。

（2）上述反应的氧化剂是               ；ks5u

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：① 水  ② 碘化钾淀粉试纸  ③ 淀粉  ④ 白酒   ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是              （填序号）。

           A．③⑤        B．①②④                 C．①②⑤                 D．①②③⑤

（4）某厂废切削液中，含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl，能使 NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为                          ；该反应中被氧化的元素是             。

⑴ 在①NaCl、②NaOH、③N₂、④H₂S、⑤Na₂O₂中，只含有离子键的是         ，只含有极性键的是        ，既含离子键又含非极性共价键的是　　　　　。

 (2)写出下列物质的电子式：

CO₂            　NaCl             　　　NH₅               

向含有1 mol HNO₃和1mol H₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是　（　 ）

　 A．a表示Fe³⁺的关系曲线　　　

　 B．n₁=0.75

　 C．P点时，n（Fe²⁺）=0.5625 mol

　　 D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g

FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为   　　（   ）

A．1∶6          B．16∶25          C．2∶11             D． 1∶7

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗NaOH的体积是（   ）

A．60mL              B．45mL    C．30mL          D．15mL

将充有amLNO和bmLNO₂的试管倒立于水槽中，然后再通入amLO₂，若a<b，则充分反应后，试管内剩余气体的体积是（   ）

A．(a＋     B．     C．         D．

右图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、　VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线  （   ）

A．A     B．B     C．C     D．D

下列物质既能跟浓H₂SO₄反应，又能与烧碱反应的是                   （    ）

       ①MgCl₂                 ②NaHCO₃             ③(NH₄)₂ S               ④Al(OH)₃

       A．只有④          B．除①外          C．除①③          D．全部都可以

在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH₃、含有部分空气的HCl气体、体积比为4:10的NO₂与O₂的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（   ）

A．2:1:2            B．5:5:4                 C．1:1:1                 D． 4:4:5

在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO₄。当加入200mL0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是 　　（   ）

A．N₂O             B．NO            C．N₂O₃             D．NO₂