下列判断错误的是

A．稳定性：NH₃>PH₃>AsH₃

B．原子半径：N>P>As

C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

D．碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是         

A．二氧化硫 　    B．氮氧化物      C．二氧化碳　    D．悬浮颗粒

实验题：（8分）增加反应物浓度可以加快化学反应速率。已知：反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O出现浑浊的快慢与浓度有关。现有0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L的H₂SO₄溶液和蒸馏水；实验用品有：烧杯、试管、量筒、胶头滴管、秒表等，请设计一个实验通过较明显的实验事实证明上述结论(说明实验操作、现象及结论)。

 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）     △H＜0

试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=            .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L^-1，c（H₂O）=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态      （填“是”与“否”），此时v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                                                                                      

（3）若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （均填“增大”“减小”或“不变”）。

在水溶液中橙红色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系.
  Cr₂O₇^2-＋H₂O  2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈       色，因为                    。   

（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈         色，

因为                                         。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄为黄色沉淀)则平衡                  ，溶液颜色将              。

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。

根据上述数据可计算：N－H键的键能是               。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8 kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.2 kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol^－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

_________________                                                            。

化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是    （填“甲”或“乙”）；

（2）④电极上的电极反应式为                      

（3）①电极上的电极反应式为                      ，

检验该电极反应产物的方法是                       

（4）写出装置甲的反应总化学方程式                 。

 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

A．量筒   　　 B．温度计  　　 C．天平  　　D．环形玻璃搅拌棒

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂ N₂O₄（g） ；△H<0，在测定NO₂ 的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是

A、温度130℃、压强3.03×10⁵Pa          B.温度25℃、压强1.01×10⁵Pa

C、 温度0℃、压强5.05×10⁴Pa           D、 温度130℃、压强5.05×10⁴Pa

某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是　

A、反应过程可表示为 A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

（反应物）（过渡态） （产物）

B、此图中逆反应的热效应△H=E₁—E₂，为吸热反应

C、正反应的热效应为△H=E₁—E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D、E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能