高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH。下列叙述不正确的是（    ）

    A．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-===Zn（OH）₂

    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-===FeO₄^2-+4H₂O

    C．放电时正极产物是Zn（OH）₂

    D．放电时正极附近溶液的碱性增强

将含有KCl、CuBr₂、Na₂SO₄三种物质的溶液（各为1mol/L）用铂电极进行电解。且有足够长时间，有以下结论：①溶液中几乎没有Br^-，②电解液变为无色，③最终溶液呈碱性，④K⁺、Na⁺、SO₄^2-的浓度几乎没有变化。其中正确的是

A．①②③    B．③       C．①④      D．①②③④

某溶液中由水电离产生的c(OHˉ)= 1×10^-14 mol·L^-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是                                             

A.Al³⁺、 Na⁺、NO₃ˉ、Clˉ            B.K⁺、Na⁺、Clˉ、NO₃ˉ

    C.K⁺、Ca²⁺、Clˉ、CO₃²ˉ             D.K⁺、Ag⁺、SO₃²ˉ、NO₃ˉ

取一张用的饱和的NaCl溶液浸湿的滤纸，并滴加酚酞试液，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，发现b极铅笔芯可以在滤纸上写出红色的字。

则下列说法错误的是(　 )

A．b电极是阴极　　　　 B．a电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂　 D．a电极附近溶液的pH变大

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃　　　　　　

B.2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

C．Fe-3e^-=Fe³⁺　

D．O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

某温度时向 50ml 0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml  0.20mol/L的盐酸，生成沉淀。如果AgCl的K_sp＝1.0×10^－10，则沉淀生成后溶液中C（Ag^＋）和溶液的pH分别是(    )

A．10^－9mol/L   　1              B．10^－9mol/L   　1-lg2

C．10^－8mol/L   　1              D．10^－8mol/L   　1-lg2

有M、N、P、Z四种金属单质，请根据以下实验：①P与冷水迅速反应；②用Pt电极电解同物质的量浓度的M和N的硫酸盐的混合溶液时，在阴极上析出单质N；③把N和Z用导线相连后，同时浸入Z的硫酸盐溶液中，电极反应是Z^2＋＋2e^-=Z, N-2e^-= N ²⁺　。判断四种金属的活动性顺序是(    )

A．M＞N＞P＞Z　　B．M＞N＞Z＞P    C．Z＞P＞M＞N　　　D．P＞M＞N＞Z

在25℃时，用蒸馏水稀释pH=a的某酸HA 溶液1mL,加水稀释至100mL，pH=a + 1.8 （溶液呈酸性），随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（   ）

A．c(H⁺)   B．c(A^-)/c(OH^-)  C． c(H⁺)/c(HA)    D． c(HA)/ c(A^-)

在25℃时，物质的量浓度均为1mol/L 的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、NH₄Cl的四种溶液中，测得其c（NH₄⁺）分别为a、b、c、d（单位是mol/L），下列判断正确的是(    )

A．a=b=c=d   B．a>b>c>d         C．a>d>c>b       D．c>a>b>d

室温时下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是(    )

A．NH₄Cl溶液中：C(Cl^－)>C(NH₄⁺)>C(H⁺)>C(OH^－)

B．NaHCO₃溶液中：C(Na⁺)>C(HCO₃^－)>C(CO₃^2－)>C(OH^－)>C(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液中：C(Na⁺)>C(CO₃^2－)> C(OH^－) >C(HCO₃^－)>C(H⁺)

D．0.1mol/L的CH₃COOH和0.1mol/L的CH₃COONa的混合溶液中：

2C(OH^－)+C(CH₃COO^_)=2C(H⁺) + C(CH₃COOH)