如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（　 ）

A．植物油　 　　B．酒精 　　C．蔗糖溶液　　 D．稀硫酸

化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（   ）

A．天然气燃烧       B．中和反应

C．冰的融化      D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的充分反应

某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是

A．50          B．86           C．136             D．222

下列物质中，有共价键的单质是（   ）

A．N₂          B．CH₄          C．NaCl          D．MgCl₂

下列气体中，主要成分不是甲烷的是 （   ）

A．天然气     B．水煤气      C．坑气           D．沼气

对发现元素周期律贡献最大的化学家是（   ）

A．牛顿       B．道尔顿      C．阿佛加德罗     D．门捷列夫

将3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：

3A(气) + B(气)  xC(气) + 2D(气)，5 min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为 0.1 mol/(L﹒min), 填写下列空白：

(1) x =______

(2) 平衡时C的浓度为 ________________

(3) 平衡时B的转化率为 _____________

(4) 平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 ___________

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极、洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。请回答下列问题：

(1)B电极发生反应的电极反应式_________________________。

(2)写出电解时反应的离子方程式_________________________________________。

(3)电解后溶液的H⁺的物质的量浓度为________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入________，其质量为________g。(假设电解前后溶液的体积不变)

(4)原溶液中可能含有的酸根离子为（   ）

A  CO­­­₃^2-     B   Cl^-    C   SO₄^2-

设计实验检验该酸根离子，写出操作步骤，实验现象和实验结论________________________

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：            ___、                 。

（4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______                 。     

（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式       

                                      。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________                               

N→⑥的单质的化学方程式为_____________            _     

在水溶液中，YO和S^2－发生反应的离子方程式如下：

YO＋3S^2－＋6H^＋===Y^－＋3S↓＋3H₂O

(1)YO中Y元素的化合价是________。

(2)Y元素原子的最外层电子数是________。

(3)比较S^2－和Y^－的还原性强弱________________。