过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（   ）

A．升高温度  B．加入适量的水  C．加入少量CuSO₄溶液   D．加入浓度较大的盐酸

下列说法正确的是（   ）

A.氯化氢溶于水能电离出H⁺  和 CI^-，所以氯化氢是离子化合物  

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.氧气和臭氧是同分异构体

D.有机物CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH是同分异构体

 一定温度下，可逆反应N₂+3H₂2 NH₃达到平衡的标志是（  ）

A. N₂、H₂ 、NH₃浓度相等   

B.N₂，H₂，NH₃分子数之比为1:3:2

C.单位时间内生成nmolN₂同时生成2nmolNH₃

D.单位时间内生成nmolN₂同时生成3nmolH₂

A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（  ）

A．A和B元素一定都是第2周期元素　　　B．A和B元素一定是同一主族元素

C．B元素可以是第2周期VIA族元素      D．可以相互化合形成化合物

下列关于化学反应速率的说法中错误的是（   ）

A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质

C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0

D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率

 下列叙述中，错误的是（  ）

A．原子半径：Na＞Mg＞O 　

B．¹³C和¹⁴C属于同位素

C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO₃酸性比H₃PO₄的强

假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n₂个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有                                （     ）

A．5种，10种，15种              B．8种，18种，18种

C．8种，10种，15种              D．9种，12种，15种

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（n+1）+ 、_bBⁿ⁺ 、_cC^（n+1）- 、_dD^n- 均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （   ）                                        

A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn^-

C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn^-

D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是 （   ）                 

A.原子半径A＜B＜C

B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C.A的氧化物熔点比B的氧化物高

D.A与C可形成离子化合物

不符合原子核外电子排布基本规律的是  （   ）                                   

A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上

B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n²