氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是______，在导线中电子流动方向为______（用a、b表示）。

（2）负极反应式为__________________。

在反应5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮原子个数比是(　　)

  A、5:8      B、3:5       C、5:4       D、5:3

某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是    (　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是              (　 　)

A．容器的体积不再发生变化

B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1

C．混合气体的密度不随时间变化

D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是              （     ）

A．原子半径 X＞Y＞Z                 B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z       D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A．D>C>A>B      B．D>A>B>C      C．D>B>A>C      D．B>A>D>C

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是(　　)

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱   

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　　)

A．R一定是第四周期元素      B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

C．R一定是ⅣA族元素        D．R气态氢化物化学式为H₂R

氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，下列叙述不正确的是  (　　)

A．H₂通入负极区            B．O₂通入正极

C．正极发生氧化反应        D．负极反应为2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O

可逆反应 2A (气) + 3B (气)  2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是 (　　)

A．V_A = 0.5mol/(L·min)              B．V_B = 0.6mol/(L·min)      

C．V_C = 0.35mol/(L·min)             D．V_D = 0.4mol/(L·min)