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用0.01mol·L-1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 (   )                                                                

A.盐酸         B.硫酸          C.高氯酸        D.醋酸

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下列主要成分不是SiO2的材料为(   )

   A.光纤       B.玛瑙     C.石英      D.太阳能电池板

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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:

   3X(气) + Y(气) = nZ(气) + 2W(气)  5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/(L·min)求:

  (1)反应中Z气体的计量数n;

  (2)反应在5分钟末时,Y的转化率。 

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把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示,回答下列问题:

(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是____________________________________________________________;

有关反应的化学方程式为

__________________________________________________;

(2)曲线ac段,产生氢气的速率增加较快的主要原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________;

(3)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________;

(4)该反应若使用催化剂,可使H2产量增多吗?______(填“会”或“不会”)。

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甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。

(1)甲硅烷中含有的化学键是_________ ,其在固态时属于______晶体。

(2)已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ,则其热化学方程式为_________ 。

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下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:

a

 

b

c

d

 

e

f

g

 

(1) f元素在周期表中的位置是第       周期第      族。

(2) e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为

    _____________________________________________________

(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。

(4) 化合物ca3的电子式为        ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。

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同步练习册答案
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