下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

D．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热

 下列各离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-            B．NH₄⁺+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

C．PO₄^3-+ H₃O⁺HPO₄^2-+ H₂O           D．H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^-

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，

其中反应进行得最快的是

A．v(A)=0.2 mol·(L·s)^-1                 B．v(B)=0.2 mol·(L·s)^-1

 C．v(B)=0.3 mol·(L·s)^-1                  D．v(C)=0.2 mol·(L·s)^-1 

下列说法正确的是

A. 右图所示的是一个放热反应

B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小

C. 燃烧热是生成1molH₂O放出的热量

D. 只有活化分子才能发生有效碰撞

2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是

A．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定量的乙醇）技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放

C．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

D．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求

 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

        ___ C+ ___ KMnO₄+ ____ H₂SO₄→____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+ ____H₂O 

(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①0min～10min以v(CO₂) 表示的反应速率为              。

②下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。

 A．容器内压强保持不变　　    

 B． 2v(NO)_(正)= v(N₂)_(逆)

C．容器内CO₂的体积分数不变   

 D．混合气体的密度保持不变

③30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是               。如图表示CO ₂的逆反应速率[v_逆­(CO ₂­)]随反应时间(t)的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol   K₁

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol    K₂

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式 (写成最简整数的形式)，并用K₁和K₂表示该反应的平衡常数K

（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为                    。

（5）pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10^-3=3。右图为，H₂CO₃在通入HCl或加入氢氧化钠固体后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。由图可知：若往碳酸钠溶液加入盐酸至pH约为      时有CO₂气体放出 , 若往0.001mol/L通入HCl至图中A点（为两曲线的交点,纵坐标约为3.3）时溶液中所有离子浓度从大到小关系是                       

物质(t-BuNO)₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)₂  2(t-BuNO) 。

（1）当(t-BuNO)₂的起始浓度（c₀）为0.50 mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =     。(保留一位小数)

（2）一定温度下，随着(t-BuNO)₂的起始浓度增大，其平衡转化率     （填“增大”、“不变”或“减小”）。

已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持(t-BuNO)₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率     （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。

(3)实验测得该反应的ΔH ＝+50.5kJ·mol^-1,活化能Ea＝+90.4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是   

（4）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器是     。

    A．pH计            B．元素分析仪          C．分光光度计        D．原子吸收光谱仪

某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL。

 试回答下列问题：                                                                                         

（1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。  

（2）该小组在步骤①中的错误是                               ，

由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

（4）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为                      mol·L^-1。

室温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。

（1）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入　　　　　　　　　　　mL

（2）若用pH＝2的盐酸，设加入的体积为amL，则a＝　　　　　　mL保留一位小数）

（3）使用0.01mol/L的CH₃COOH溶液V₁mL，则V₁的取值为　　　　a（填“大于”“小于”“等于”）。

用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断      段化学反应速率最快，        段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是            。

（2）为了减缓上述反应的速率但不影响产生气体的量，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是                

A．蒸馏水             B．氯化钠固体      

C．氯化钠溶液         D．浓盐酸

（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学 反应速率？（至少回答一种）           。