容器中如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （    ）

A．X₂为0.2mol/L    B．Y₂为0.4mol/L     C． Z为0.3mol/L    D． Z为0.4mol/L

在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L

此反应符合右边图像。下列叙述正确的是（     ）

       A．正反应吸热，L是气体     B．正反应吸热，L是固体

          C．正反应放热，L是液体     D．正反应放热，L是气体

合成氨厂所需H₂可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H₂O(g)==CO₂(g)+H₂(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（   ）

①降低温度；  ②增大压强；  ③使用催化剂；④增大CO浓度；  ⑤增大水蒸气浓度

A.①②③          B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

一定温度下，密闭容器中充入1.0molN₂和3.0molH₂，反应达到平衡时测得NH₃的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN₂和6.0molH₂，则平衡时NH₃的物质的量为（   ）                                                            

A、若为定容容器，n(NH₃)=1.2mol    B、若为定容容器，n(NH₃)>1.2mol

C、若为定压容器，n(NH₃) >1.2mol    D、若为定压容器，n(NH₃)<1.2mol

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（    ）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁                          B．反应Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁         D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

下列说法正确的是（    ）
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

已知：Fe₂O₃(s)+C(s)＝CO₂(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ••mol^-1
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol^-1
则2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s)的ΔH是（   ）
A、－824.4 kJ••mol^-1　  B、－627.6kJ••mol^-1   C、-744.7kJ••mol^-1 　D、-169.4kJ••mol^-1

一定量的锌粉和6mol·L^-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是（   ）

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

    A.①③④      B.①③⑤     C.②④⑥     D.②⑤⑥

c（H^＋）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（   ）

①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A  ③④⑤　 　B  ③④⑥　 　C  ②③⑤　   　D  ②③⑤⑥

2X+Y2Z(气) △H＜0，温度升高，气体平均相对分子质量减小，说法正确的是（   ）

A.X和Y可能都是固体                   B.X和Y一定都是气体

C.若Y为固体，X一定是气体             D.X和Y不可能都是气体