右图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂ 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　 ）

A．t₁时，只有正方向反应 B．t₂时，反应到达限度

C．t₂- t₃，反应不再发生 　D．t₂- t₃，各物质的浓度相等

对于可逆反应2SO₂+O₂ 2SO₃, 在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂, 足够长的时间后, ¹⁸O原子（   ）

A. 只存在于O₂中         B. 只存在于O₂和SO₃中

C. 只存在于O₂和SO₂中   D. 存在于SO₂、O₂和SO₃中

可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是   （     ）                                              

A．v(A)=0.15 mol／(L·min)         B．v(B)=0.6 mol／(L·min)

C．v(C)=0.3 mol／(L·min)          D．v(D)=0.1 mol／(L·min)

在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （   ）

A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B. 增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快

C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快

D. 达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量

 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（   ）

A. d、a、b、c     B. b、a、d、c      C. d、b、a、c     D. d、c、a、b

锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（   ）

①锌极有气泡产生                         ②电子由Zn经外电路流向Cu

③负极：Zn +2e^-=Zn²⁺                         ④Cu²⁺在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A. ①②④   B. ①②③    C②.    D.②④

在反应H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（     ）。

A. 放出83 kJ热量                   　　B.吸收183 kJ热量

C.反应总能量低于生成物的总能量     　　D.放出183 kJ热量

已知一定温度下，N₂ 和H₂ 反应生成2mol NH₃时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的

1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(       )[忽略能量损失]

A.一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ    C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定

 已知1-18号元素的离子_aA³⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同电子层结构，下列关系正确（  ）

A．质子数：c＞b                   　　B．离子的还原性：C^2-＞D^-   

C．氢化物的稳定性：H₂C＞HD      　  D．原子半径：B＜A

下列递变规律正确的是（    ）

A. KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

C.HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

D. O、S、Na、K的原子半径依次增大