下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O　 B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

C．2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑　　　　　　　　　　　　　 D．CaCO₃ CaO+CO₂↑

除去Na₂CO₃ 固体中少量NaHCO₃的最佳方法是

A．加入适量盐酸      B．加入NaOH溶液   C．加热   D．配成溶液后通入CO₂

下列物质存放方法不正确的是

A. 铝片长期放置在不密封的纸盒里

B. 漂白粉长期放置在烧杯中

C. FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D. 金属钠存放于煤油中

下列物质的用途错误的是

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料

B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C. 水玻璃可用作木材防火剂

D. 硅是制取水泥的原料

下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是

①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石

②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3

③点燃可燃性气体前要验纯

④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中

A．①②③④      B．①③④       C．③④    D．只有③

胶体分散系与其它分散系的本质差别是

A．是否有丁达尔现象                      B．分散质直径大小

C．是否稳定　　　　　                  D．分散质粒子是否带电

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

A.                     B.                    C.                         D.

将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为        L，NO₂的体积为          L（各保留二位有效数字）。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水           g。

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从图中选择制取气体的合适装置：氮气和氢气分别为    和    。

（2）装置a中g管的作用是                                    ；

（3）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有           

                      的作用。

（4）氨合成器出来经冷却的气体持续通入乙装置的水中吸收氨，       (填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是                                         。

（5）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是                                      ，锥形瓶中还可观察到的现象是                                  。

（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                             。

有下列晶体：①冰 ②金刚石 ③氩 ④过氧化钠 ⑤二氧化硅 ⑥氯化镁 ⑦纯醋酸 ⑧白磷 ⑨氯化铵 ⑩金属铝。用序号回答下列问题：

（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是        ；

（2）只含有极性共价键的分子晶体是　       ；

（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是      ；

（4）含共价键的离子晶体是　      ；

（5）只含有离子键的离子晶体是_______；

（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；