可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

B、N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1︰3︰2

C、反应体系中N₂和NH₃的物质的量之比不变

D、3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-.下列对该燃料电池说法正确的是（    ）

A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B．在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂-4e^-=2O^2-

D．通入甲烷的一极是负极，电极反应为： CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O

火箭推进器常以联氨(N₂H₄) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l) 　           DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)      DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(      )

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

晶体硼是由和两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B₂H₆ (硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是

    A．1：1             B．1：3             C．1：4                D．1：2

镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物……等，有关锂的性质叙述正确的是（  ）

A．Li₂SO₄难溶于水                            B．Li与水剧烈反应

C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱   D．Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是

    A．HCl的水溶性强于H₂S              B．H₂S 中的S 元素能被 Cl₂氧化

    C．氯的最高价为+7价                 D．HClO的氧化性强于H₂SO₄

下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（     ）

A．O、Cl、S、P                           B．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺

C．Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺                       D．I^-、Br^-、Cl^-、F^-

下列说法正确的是（   ）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

下列说法中，正确的是

A.构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属

B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

C.电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

D.铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

已知2SO₂(g)+O₂(g)      2SO₃(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．若降低温度，可以加快反应速率

    B．使用催化剂是为了加快反应速率

    C．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃

    D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等