下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(   )

A． N:   1s²2s²2p³             B． S^2- :   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C．Na:  1s²2s²2p⁵3s²           D．Si:   1s²2s²2p⁶3s²3p²

下列说法中正确的是

A．所有的电子在同一区域里运动

B．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

C．电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

D．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的

A．数目        B．形状       C．能量     D．所填充的电子数目

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(    )

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

  B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄]²⁺

C．该实验不能证明[Cu(NH₃)₄]²⁺比氢氧化铜稳定

D．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键     

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力      

D．分子间作用力；氢键；极性键

已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是(　　)

A． X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

B． 第一电离能可能Y小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

D．气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_nX

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为(　　)       

A．CCl₄与I₂分子量相差较小，而H₂O与I₂分子量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线型分子，而H₂O不是直线型分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子www.jk.zy.w.com

已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H₂SO₄。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（　 ） (　　)　　　　　　　　　　

A．HClO₂ 　　　 B．H₂SeO₃ 　　　　 C．H₃BO₃　　　　　　　　 D．HMnO₄

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)          

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

下列说法不正确的是(　　)

A．互为手性异构体的分子互为镜像

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同

D．手性异构体性质相同