据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是  （    ）

  A.2H⁺+2e^-=H₂↑                    B.2H₂0+0₂+4e^-=40H^-

  C.Fe-2e^-=Fe²⁺                          D.40H^--4e^-=2H₂0+0₂↑

在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（    ）

  A．C的生成速率与B的消耗速率相等　 

B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

  C．A、B、C的浓度不再变化           

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 （     ）

A．　   B．　   C．　      D．

下列物质中，导电性能最差的是 （    ）

    A.熔融氢氧化钠       B.石墨棒    C.盐酸溶液     D.固体氯化钠

下列各式中正确表示电解质电离的是 （　　 ）
　A．H₃PO₄ 3H⁺+PO₄^3-　　　　　 B．HCO₃^-+H₂O H₃O⁺+CO₃^2-　
　C．CH₃COONH₄ CH₃COO^-+NH₄⁺ 　D．NaHS==Na⁺+H⁺+S^2-

从以下事实中找出不能应用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．温度过高对合成氨不利        

B．合成氨在高压下进行是有利的

C．合成氨在高温下进行和加入催化剂都能使化学反应速率加快

D．增大N₂的浓度可提高平衡混合物中NH₃的含量

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。

已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；ΔH＝－Q₁ kJ/mol；

②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；ΔH＝－Q₂kJ/mol；

③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃kJ/mol。

下列判断正确的是(　　)

A．酒精的燃烧热为Q₃kJ

B．若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q₁－0.5Q₂＋0.5Q₃)kJ

C．H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D．从反应③可知1mol C₂H₅OH(g)的能量高于2CO₂(g)和3H₂O(g)的总能量

所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是     （   ）

 A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N₂、H₂、NH₃三种物质

B．BaSO₄的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO₄分子

C．在醋酸溶液中，一定存在H⁺、OH^-、CH₃COO^-、CH₃COOH分子、H₂O分子

D．往平衡体系FeCl₃+3KSCN Fe(SCN)₃+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅

下列叙述正确的是(　　)

A．可能存在核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子

B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同

D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量

下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式：H                        B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴            D．钠离子的结构示意图：