下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用铜片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

　 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

　D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)         B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)              D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质是KOH溶液。下列对此电池的说法正确的是

A．正极反应为C₂H₆＋18OH^- -14e^-＝2CO₃^2- ＋12H₂O

B．放电一段时间后，正极周围的pH降低

C．每消耗1molC₂H₆，电池中就消耗4molKOH

D．电池的总反应是2C₂H₆＋5O₂＝2CO₂＋6H₂O

用铂电极电解CuSO₄和KNO₃的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2L气体，则原混合液中CuSO₄的物质的量浓度为

A．0.5mol· L^-1    B．0.8mol·L^-1   C．1.0mol·L^-1   D．1.5mol·L^-1

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl₂ [CuSO₄]　　 B．NaOH [NaOH]    C．NaCl [HCl]　  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

燃烧a g乙醇（液态）生成CO₂气体和液态H₂O放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H₂5.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= －Q kJ·mol^-1

B．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= －1/2Q kJ·mol^-1

C．1/2 C₂H₅OH(l)+3/2 O₂(g) CO₂(g)+3/2 H₂O(l)  ΔH= Q kJ·mol^-1

D．C₂H₅OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH= －2Q kJ·mol^-1

已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s)  ΔH₁ = -351.1 kJ/mol

                          Hg(l) + 1/2O₂(g) = HgO(s)  ΔH₂ = -90.7 kJ/mol 。

由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) ΔH₃。其中ΔH₃的值是                                

A．-441.8kJ/mol  B．-254.6kJ/mol   C．-438.9kJ/mol   D．-260.4kJ/mol

已知H—H键能为436 kJ/mol，N≡N键的键能946 kJ/mol根据化学方程式：

N₂  + 3H₂ = 2NH₃   ΔH = -92 kJ/mol，则H—N键的键能为

A．431 kJ/mol      B． 391 kJ/mol      C．649 kJ/mol       D．869 kJ/mol

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A．NaOH　　　   B．HC1　　　      C．NaCl　　　  　  D．CuSO₄

有关原电池和电解池中的下列说法中不正确的是

A．原电池负极发生氧化反应      

B．电解池阴极发生还原反应

C．电子流向是从电源负极流向电解池阴极（外电路）

 D．电流方向是从原电池负极流向正极（外电路）