下列各组性质比较中，正确的是(　　)

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄  ②碱性：Ba(OH)₂>Mg(OH)₂>Be(OH)₂

③氧化性：F>C>O  ④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

A．①②③         B．②③④        C．①②⑤          D．①②④⑤

下列各组物质中互为同位素的是(　　)

A．和     B．D和T    C．H₂O和H₂O₂      D．O₃和O₂

每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是(　　)

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生液化气（烷烃混合物）泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池应回收处理。

A．全部        B．①②④　    　C．①③⑤　  　　D．①④⑤

右图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，将Y电极反应产物通入Na₂S溶液观察到的现象是________。电解NaCl溶液的离子方程式是________________。某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2．925×10⁵ g食盐，电解生成的Cl₂与H₂按体积比1:1．15合成质量分数为36．5%的盐酸。不考虑损耗，理论上一天可生产36．5%的盐酸　　 t。（保留三位有效数字）

（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为　　 　　　 ，工作一段时间后pH将　 （填“增大”或 “减小”或“不变”）

(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 　　　　。

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的氧化物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O，步骤如下：

（1）写出Cu₂(OH)₂CO₃在水中的沉淀溶解平衡方程式               ，溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为       ，试剂①为       （从下列所给字母中选填，下同）

a．KMnO₄                  b．KI              c．H₂O₂           d．KSCN

（2）写出溶液A到溶液B的离子方程式              _________  

（3）试剂②是CuO，还可以是下列的     ，作用是                。

a．CuCl₂       b．CuCO₃       c．Cu(OH)₂       d．CuSO₄  

（4）沉淀C的化学式为          。

①制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂。

②用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在碱式滴定管，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。

请回答下列问题：

(1)TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化学方程式为_______________________________。

(2) 配制成250mL溶液使用的量具是            ，指示剂还可用____________；

(3) 滴定终点的现象是_______________________。

(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_____________。

(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果________。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

（1）氯化铁水解的离子方程式为　　　　　 　 ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为　 　　　　 。

（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是 　　　　　　。　　

（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=　 。

（4）常温下，将0.1000 mol L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na⁺)　　 c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）

（5）某有机物结构为 ，它的含氧官能团名称为　　　 、　　　 。　

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．阳极得到的气体中有O₂且为0.35mol　　B．电路中共转移0.9mol电子

C．阴极质量增加3.2g             　　　 D．铝元素仅以Al(OH)₃的形式存在

一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：

2CH₃OH + 3O₂ + 4OH^－ 　　2CO + 6H₂O，则下列说法错误的是

A．放电时CH₃OH参与反应的电极为正极

B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

C．放电时负极的电极反应为：CH₃OH－6e^－ ＋8OH^－ ＝CO + 6H₂O

D．充电时每生成1 mol CH₃OH转移6 mol电子

用石墨作电极，电解CuSO₄溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入

A．Cu(OH) ₂   　　  B． Cu    　　　 C．CuSO₄    　　 D． CuO