(12分)已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为：

    H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：

    (1)NaHRO₄溶液显    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?

    (用离子方程式和必要的文字说明)。

    (2)Na₂RO₄溶液湿    (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?

    (用离子方程式表示)

    (3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是           。

    (4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是      。

(10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。

已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

  (1)请填全表中的各空格；

  (2)实验I中，NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐    标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

(9分)在某温度下，将H₂和I₂各0．1mol的气态混合物充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C(HI)=0．02mol／L。

    (1)求该反应的平衡常数；

    (2)在上述温度下，陔容器中若通入H₂和I₂各4．0mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度。

下列说法中正确的是（  ）

A. CO₂的摩尔质量为44g

B. 6.02×10²²个H₂SO₄分子的质量为9.8g

C. 标准状况下，22.4L盐酸的质量为36.5g

D. 同温同压下，无法判断等物质的量的CH₄和CO原子个数比

下列有关金属元素特征的叙述正确的是（  ）

A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同 

D．金属元素的单质在常温下都为固体

用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是  （  ）

A. 只含有Na⁺                      B. 一定含Na⁺，也可能含K⁺

C. 既含Na⁺又含K ⁺                 D. 可能含Na⁺或K⁺中的一种

下面关于Na₂CO₃和NaHCO₃性质的叙述，正确的是(   )

A．受热时NaHCO₃比Na₂CO₃稳定

B．在水中NaHCO₃比Na₂CO₃溶解性大

C．质量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，NaHCO₃放出的CO₂比Na₂CO₃多

D．物质的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分别与足量盐酸反应，放出的CO₂的物质的量之比为2︰1

下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（  ）

A. Ba(NO3)2溶液和Na₂SO₄溶液                   B.金属钠和MgCl₂溶液

C. 金属铝和NaOH溶液                         D.FeCl₃溶液和Na₂O₂

将一小块钠投入盛5mL澄清饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（  ）　　

A．钠熔成小球并在液面上四处游动            B．有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成                D．溶液变浑浊　

下列物质中含有的原子数最多的是（   ）　　

A. 0.45mol氮气                             B.4℃时10mL 水     　　

C. 标准状况下5.6L甲烷( CH₄)                D.10g氖气