（4分）⑴用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A.100ml量筒     B.托盘天平   C.玻璃棒           D.50ml容量瓶

E.10ml量筒       F.胶头滴管      G.50ml烧杯       H.100ml容量瓶

实验时应选用的仪器是           （填入字母）。

⑵在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是      。(填写字母)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果待配溶液是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢

加入蒸馏水到接近标线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏

水到接近标线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

E.盖好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

（20分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，与过量的CO₂反应生成E，E加热能生成D。试推断：

  A          ，B          ，C          ，D          ，E          (写化学式)，并写出有关反应的化学方程式：

A和水：                                    

B和水：                                     

C和少量的CO₂：                              

C和过量的CO₂：                              

E受热分解：                                  

（16分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物（左）和“引火铁”（右）。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：

⑴实验进行时试管A中应加入的试剂是______；

烧瓶B的作用是____________________；

在试管D中收集得到的是_______________。

⑵实验时，U型管G中应加入的试剂是____________；

长颈漏斗H中应加入___________。

⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________。

⑷试管E中发生反应的化学方程式是_______________。

⑸为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________。

（12分）在两份体积相同的NaOH溶液中，分别通入CO₂气体，充分反应后，在所得溶液A、B中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO₂气体的体积（L）的关系如图所示，试填写下列空白：

⑴两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为            ，通入CO₂气体的体积之比是（相同条件）              。

⑵与盐酸反应前，A溶液中的溶质是                 ，其物质的量之比是         。

⑶与盐酸反应前，B溶液中的溶质是                  ，其物质的量之比是        。

下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（   ）

A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

D．电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡

如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（    ）

A．1 mol H₂中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为：H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl(g)　ΔH＝－91.5 kJ/mol

下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是 （    ）

A．该反应为吸热反应

B．a与b相比，a的反应速率更快

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

反应2SO₂＋O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)。则这段时间为 （    ）

A．0.1s         B．2.5s        C．5s           D．10s

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（   ）

A．A的转化率变大             B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                D．a ＜ c＋d

90 ℃时水的离子积K_W=3.8×10^－13，该温度时纯水的pH是（    ）

A．等于7              B．小于7         C．大于7            D．无法确定