有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe^3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na^＋的物质的量浓度为         (　　)

A．0.1mol/L      B．0.15 mol/L        C．0.2mol/L             D．0.25mol/L

（8分）（1）写出以下两种仪器的名称：

 A：                        B：                  

（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为_________g．

（3）指出下面实验中存在的错误：                                         

（8分）现有下列两组物质：①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。

(14分) （1）322g Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是________，其中所含的Na⁺的物质的量是       ，所含H₂O分子的数目是            个；将322gNa₂SO₄·10H₂O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。

（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

①该气体的物质的量为                mol。

②该气体在标准状况下的体积为                L。

③该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为                mol/L

(8分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:     KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄ 

（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震荡，这时候，观察到的现象是___________________________；

（2）某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：                         。

（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________

A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（　　　　）

A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求

(8分) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法　 B．加热分解法　 C．结晶法　    D．分液法　     E．蒸馏法　     F．过滤法

（1）________从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃。

（2）________分离水和汽油的混合物。

（3）________分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物。

（4）________从NaCl与NH₄HCO₃固体混合物中得到NaCl。

现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL，其中硫酸的浓度为0.4 mol·L^-1，硫酸钠的浓度为0.5mol·L^-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L^-1。和0. 2 mol·L^-1，现有98％的密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸和蒸馏水。请计算：

（1）配制完成后能得到多少毫升新的混合液?

（2）需98%的浓硫酸多少毫升？

简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中    表示质子或电子， 表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是

A、①、②、③互为同位素                     B、①、②、③互为同素异形体

C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子       D、①、②、③具有相同的质量数

元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变  B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化             D．元素的化合价呈周期性变化

下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期