氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（    ）

A．单质密度依次增大                     B．单质的熔沸点依次升高

C．Cl₂可以从KBr溶液置换出Br₂          D．F₂可以从NaCl溶液中还原出Cl₂

下列说法正确的是(      )

  A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 

  B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

  C．所有物质都含有共价键  

  D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物

铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 (      )

A.OH ^-+HCl=== H₂O+Cl^-

B.Ca(OH)₂+Cu²⁺=== Ca²⁺+Cu(OH)₂

C.Fe+Cu²⁺=== Cu+Fe²⁺

D.Fe+2H⁺ === Fe³⁺+H₂↑

已知原子序数，可能推断原子的(      )

?  ①质子数  ②中子数  ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数  ⑥原子结构示意图 

⑦元素在周期表中的位置

A．①②③④⑥     B．①④⑤⑥⑦     C．②③④⑤⑦     D．③④⑤⑥⑦

下列结论错误的是（   ）

①微粒半径：K⁺>Al³⁺>S^2－>C1^－             

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H₂S>PH₃>SiH₄      

③离子的还原性：S^2－>C1^－>Br^－>I^－   ④氧化性：C1₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO      ⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A．只有①         B．①③         C．②④⑤⑥⑦        D．①③⑤   

已知：①向KMnO₄晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是 (　　)

A.上述实验证明氧化性：KMnO₄>Cl₂>Fe³⁺>I₂

B.上述实验中，共有两个氧化还原反应

C.实验①生成的气体通入紫色石蕊试液中，溶液只有变红的现象

D.实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

X元素最高价氧化物对应的水化物为H_mXO_n+2，则它对应的气态氢化物为(      )

A．H_m+4X       B．H_m-n+4X         C．H_m-2n+4X          D． H_m-2n-4X

下列关于碱金属元素说法正确的是(      )

A．单质都能在O₂中燃烧生成过氧化物。

B．从Li到Cs,密度越来越大，熔点越来越低。

C．单质都可以保存在煤油中。

D．单质都是强还原剂，与水反应都生成强碱。

元素周期表中前7周期的元素种数如下：

请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（   ）

A．18                B．32              C．50            D．64

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 （      ）

A. H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-                  B. Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

C. K⁺、Ba²⁺、HCO3-、Cl^-                  D. H⁺、K⁺、SiO32-、NO3-