下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

1. A.
   二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
2. B.
   二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
3. C.
   常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
4. D.
   工业上用Cl₂与澄清石灰水反应制漂白粉

（1）0.25mol某固体A的质量是15g，A的相对分子质量为______．
（2）在同温同压同体积的条件下，H₂与气体A的质量之比是1：8，则A的摩尔质量为______．
（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为______．
（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A气体，B中充入a g CH₄气体，A与B内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为______．
（5）在同温同压下，相同体积的CH₄与气体A的密度之比为1：4，则A的摩尔质量为______．
（6）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L，则A的摩尔质量为______．

在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

1. A.
   常温下，=1×10^-12的溶液：K⁺、、、Na⁺
2. B.
   无色中性溶液：Cu²⁺、Al³⁺、、
3. C.
   加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、、Cl^-、I^-
4. D.
   加入铝粉有H₂生成的溶液中：、Ba²⁺、、

Na₂S₂O₃可看成是Na₂SO₄中的一个0原子被一个S原子取代而成．某同学用类比的思想进行实验探究，同时比较Na₂S₂O₃与Na₂SO₄的化学性质是否相似．
【提出猜想】
猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想，设计方案并进行实验探究：

【实验结论】Na₂S₂O₃溶液呈碱性能与酸反应，有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，由此他认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化．该结论是否正确？______，理由为______．
（2）乙同学向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加______，观察到有______的现象时，可以证明S₂O₄^3-被氯水氧化成SO₄^2-．

1mol二氧化氮和1mol三氧化硫肯定有相同的

1. A.
   体积
2. B.
   原子数
3. C.
   分子数
4. D.
   质量

FeBr₂溶液与氯气的反应中，Cl₂既可氧化Br^-为Br₂，也可氧化Fe²⁺为Fe³⁺．Cl₂氧化Br^-与Fe²⁺是否有先后顺序呢？某学习小组做如下探究：
（1）配制100mL0.10mol?L^-1FeBr₂溶液：
①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______．
②溶解FeBr₂固体时，用稀的HBr溶液而不用蒸馏水的原因是______．
（2）向足量0.10mol?L^-1 FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂后，溶液变为黄色．
（3）提出合理假设：
假设1：有先后顺序，Cl₂先氧化Br^-，生成Br₂使溶液显黄色
假设2：有先后顺序，Cl₂先氧化Fe²⁺，生成Fe³⁺使溶液显黄色
假设3：无先后顺序，______
（4）实验探究：完成实验步骤及预期现象与结论．
[限选试剂：0.10mol?L^-1AgNO₃溶液、淀粉-KI溶液、10%KSCN溶液、四氯化碳、稀HNO₃]

实验操作	预期现象与结论
步骤1：将所得黄色溶液分别取少许于 A、B两个试管中．
步骤2：______	______
步骤3：______	______

如图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是

1. A.
   装置①可用于分离互不相溶的液体
2. B.
   装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液
3. C.
   装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
4. D.
   装置④可用于实验室制备少量氨气

下列物质的电离方程式，正确的是

1. A.
   KClO₃→K⁺+Cl^-+3O^2-
2. B.
   NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃^2-
3. C.
   HS^-+H₂O?H₃O⁺+S^2-
4. D.
   CH₃COONH₄?NH₄⁺+CH₃COO^-

下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是

1. A.
   CuCl₂
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   MgCl₂
4. D.
   KCl