有三种不同取代基—CH₃，—COOH，-Cl，当它们同时取代苯分子的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有                                              （   ）

       A．8种                     B．6种                   C．4种                     D．2种

下列反应的离了方程式正确的是                                                                                      （    ）

       ①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO+2H⁺=H₂O+SO₄↑

       ②澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

       ③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

Ba(OH)₂+2OH^－+SO+NH=BaSO₄↓+NH₃↑+2H₂O

       ④0.1moleBr₂中滴入含Cl₂ 0.1mol氯水: 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂  2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^－

       ⑤向氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca²⁺+HCO+ OH^－    CaSO₃↓+H₂O

       ⑥硫化钠的水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

       ⑦向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)­₂溶液：Ca²⁺+HCO+ OH^－=CaCO₃↓+H₂O

       ⑧某酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO

       A．③⑤                   B．①③                   C．③⑤⑥               D．①②④⑥

煤化工生产中常研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO（g）+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

       则下列说法错误的是                                                        （    ）

A．在830℃，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为50%

B．上述正向反应是放热反应

C．某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向逆反应方向移动

D．在500℃时，反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K减小

向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO₂ 4.48L，下列关系不正确的是                                                                   （   ）

       A．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH⁺)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

       B．2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)]

       C．c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH⁺)>c(H⁺)

       D．2c(OH⁺)+c(CO₃^2-)=c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

（14分）

现有A、B、C、D、E五种强电解质，分别含有下列阴阳离子（离子不可重复）。

       已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

       ②A、E两溶液反应既有气体，又有沉淀生成，A、C两溶液反应只有气体产生。

       ③D与其他四种溶液反应，均产生沉淀，C只与D反应产生沉淀。

       试回答下列问题：

   （1）写出：①B的化学式      ，②D与A反应生成难溶物的表达式              。

   （2）A与E在溶液中反应的离子方程式为                                   。

   （3）将pH相同的等体积A、B两种溶液稀释相同倍数后，溶液的pH关系是：  

 （填“>”、“<”或“=”）。

   （4）将C溶液逐滴加入到等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                   。

   （5）在100mL 0．1E溶液中，逐渐中入35 mL 2溶液，最终得到沉淀的物质的量为          mol。

（14分）

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

   （1）写出化合物Y所含的化学键名称                         ；

   （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）                ；

   （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式

                                 ；

   （4）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中D单质的质量分数为            ；

   （5）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质。两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为   g，此时反应的化学方程式为         。

   （6）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式                      。

（15分）

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。

   （1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7kJ／tool

       2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol

则肼完全燃烧的热化学方程式为                                。

   （2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是                    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”、“减小”、“不变”）。

   （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。该装置的实际意义是          。

②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗     molN₂H₄。

   （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。

   （5）常温下将0.2mol／LHCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）     0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。

   （6）已知：在相同条件下N2H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度南大到小的顺序为                               。

【化学——选修化学与技术】  （15分）

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：

   （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫黄为原料，以硫黄为原料的优点是              。

   （2）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃，是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO₂7％；O₂1l％；N₂ 82％）；

利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度        ℃，

压强         MPa。

   （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率?       （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?      （填“是” 或“否”）。

   （4）为提高SO₃吸收率，实际生产中用           吸收SO₃。

   （5）在催化反应室中设有热交换装置，以下叙述与热交换装置的作用有关的是    （填写序号）。

       A．保护环境。防止空气污染        B．充分利用热量，降低生产成本

       C．升高温度，提高SO₂的转化率  D．防止催化剂中毒

   （6）在硫酸工业尾气中，SO₂是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用

              （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO₂和一种生产水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式                          。

【化学一一选修物质结构与性质】  （15分）

        已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。

    请回答：

   （1）B元素外围电子排布图为：                。

   （2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为         ，电负性由大到小顺序为                （用元素符号回答）。

   （3）B和C两元素形成的阴离子BC^-₃中B的杂化类型为        ，空间构型为     。

   （4）与BC^-₃互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是        。（写化学式）

   （5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因             。

   （6）D元素基态原子电子排布      ，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为      ，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为       。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

【化学——选修有机化学基础】（15分）

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图作答：

   （1）A的核磁共振氢谱中出现       组峰；E中含有的官能团的名称是        。

   （2）反应③的化学方程式为                                               。

   （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO ₂和H₂O的物质的量之比为 n（CO₂）︰n（H₂O）＝2︰1，则B的分子式为                   。

   （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：

①属于芳香族化合物；             ②能跟FeCl₃溶液发生显色反应；

③能发生加聚反应；               ④苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为                             。

   （5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G可能有

      种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式            。