把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是   (　   )

A．加入适量FeCl₃溶液          B．加入适量KNO₃溶液  

C．加入适量的K₂CO₃溶液        D．加入适量Na₂SO₄溶液

放热反应2NO (g) + O₂ (g)  2NO₂ (g) 达平衡后，若分别采取下列措施:

①增大压强 ②减小NO₂的浓度 ③增大NO浓度  ④降低温度 ⑤加入催化剂，能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是  (　   )

A．①②④       B．②③④      C．③④⑤         D．①③⑤

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)    2C(ｇ)  △H＜0，下列各图中正确的是  (　   )

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是  (　  )

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定A端高B端低

D．杠杆一定A端高B端低，与其材质无关

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是   (　   )

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^- == 2Cl^―

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是  (　   )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．铅蓄电池工作时Pb在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂ = 2Fe^2＋＋4OH^－。以下说法正确的是   (　   )

A． 负极发生的反应为：Fe－3e^－ = Fe^3＋

B． 正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－ = 4OH^－

C． 原电池是将电能转变为化学能的装置

D． 钢柱在空气与水交界处比在水下部分更容易腐蚀

如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是  

A．溶液的质量变化：甲减小乙增大

B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

C．相同条件下产生气体的体积：V_甲 = V_乙

D．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺ ＋ 2e^－   Cu，

乙中负极：Mg－2e^－   Mg²⁺

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是                (　   )

   ①铜片做阴极，石墨做阳极            ②铜片做阳极，石墨做阴极

   ③阳极有氧气生成                    ④阴极有氢气生成

   ⑤白色沉淀在阳极附近生成            ⑥白色沉淀在阴极附近生成

   ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu＋4I^――4e^－=2CuI↓＋I₂ 碘遇淀粉变蓝

   ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH^――4e^―=2H₂O＋O₂↑，O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

   A．只有②④⑤⑦    B．只有①④⑥⑦   C．只有②③⑤⑧    D．只有①③⑥⑧

密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表：

    下列说法错误的是   (　   )

    A．该反应是放热反应

    B．该反应可表示为X+3Y      2Z

    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小

    D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍